9．用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．則下列說法正確的是（　�。�
A．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
B．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

分析 鋁空氣燃料電池中負極反應(yīng)為Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．

解答 解：A、鋁作負極，負極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故A錯誤；
B、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C錯誤；
D、電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，本題難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知Cu+在酸性環(huán)境能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．現(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．若硫酸足量會有氫氣生成
B．離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
C．會得到藍色溶液
D．氧化劑、還原劑均是Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移電子4.8NA個B．生成氣體的體積42.56L（標準狀況）
C．還原劑比氧化劑多0.2molD．被還原的氮原子是11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達平衡標志的是（　�。�
A．混合氣體的密度B．B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
C．混合氣體的壓強D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強的是鋰  ②氧化性最強的是鋰離子  ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在  ④Li的密度最大  ⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸  ⑥粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；
（2）若氣體A過量，則反應(yīng)2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；
（4）以石墨為陽極，電解氧化鋁制鋁時陽極的電極反應(yīng)式2O2--4e-=O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C時在2.0L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達到平衡，測得NO為1.6×10-3mol．
①在1300°C 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（N2）=8.0×10-5mol/（L•s）（保留2位有效數(shù)字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化．當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．右圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{a}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，對于該反應(yīng)判斷正確的是（　�。�
A．O2被還原
B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C．NH3是氧化劑
D．若有17gNH3參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10 mol

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