19．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，對于該反應判斷正確的是（　�。�
A．O2被還原
B．該反應是置換反應
C．NH3是氧化劑
D．若有17gNH3參加反應，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10 mol

分析 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，結(jié)合氧化還原反應的有關(guān)概念分析．

解答 解：A、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，故A正確；
B、置換反應的特征是反應物生成物均是由一種單質(zhì)和一種化合物組成，而該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不是置換反應，故B錯誤；
C、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，故C錯誤；
D、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O反應中N元素的化合價由-3升高到+2，所以若有17gNH3參加反應，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{17}{17}$×5=5mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應，側(cè)重于基本概念的考查，注意根據(jù)化合價的變化分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
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9．用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．則下列說法正確的是（　�。�
A．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
B．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+ Na+CO32- Cl-B．K+、Al3+、Cl-、OH-
C．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-D．Ag+  Al3+  NO3-H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列物質(zhì)中，所含化學鍵類型相同的一組是（　�。�
A．CCl4、CH4B．NH4Cl、HClC．NaOH、H2OD．Na2S、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應屬于放熱反應的是（　　）
A．木炭與熾熱的水蒸氣反應制取水煤氣
B．銅絲在氯氣中燃燒
C．高溫煅燒石灰石
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1 
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
（1）上述反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量的是②③④⑤（填序號）；
（2）用一定量水蒸氣通過熾熱的炭層后，測得收集到的水煤氣體積為22.4L（標準狀況下），則該反應過程中吸收的熱量為65.65KJ；
（3）將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣完全燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)，整個過程的熱效應總和為-78.7kJ•mol-1；
（4）欲用燃燒法測定某水煤氣（其成分為CO和H2）中CO的體積分數(shù)，實驗時需要測定的數(shù)據(jù)是第一個堿石灰增加的質(zhì)量（如m g）；
（5）NO和CO的反應的熱化學方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g），該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出，上述反應在使用催化器后，K值將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）求3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為1.204×1023，所含氫原子個數(shù)為3.612×1023標準狀況下的體積為4.48 升，所含電子的物質(zhì)的量為2 mol，將其溶于水配成200ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，質(zhì)量為14g．
（3）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，則Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（4）同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N2、O2和CO2混合氣體33.6g在標準狀況下體積為20.16 L．
（5）32克某氣體含有6.02×1023個氣體分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為32g/mol
（6）將標準狀況下a升HCl氣體溶于1升水中，所得鹽酸密度為b g/mL．則此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
C．黃河入海口形成了三角洲
D．將二氧化碳通入澄清石灰水中，一段時間后，石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了綜合利用地溝油，我國將地溝油提煉成生物柴油可替換柴油做燃料，目前技術(shù)已經(jīng)非常成熟．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到．已知油脂與甲醇互不相溶，反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．酯交換反應為：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．地溝油的預處理過程如下：
目前常用的制備方法是堿催化法，用中性油制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應器做干燥處理，先向反應器中加入20g中性油，再稱取40g正己烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.200g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應器中．
③如圖所示安裝反應裝置．
④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5～2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成．加入正己烷的作用是作溶劑，促進油脂與甲醇互溶．
（2）步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進行恒溫加熱．中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是己烷、甲醇．
（3）地溝油在預處理時干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換．
（4）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈．

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