Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低
• B． 電解質(zhì)在某種狀態(tài)時可能不導(dǎo)電，非電解質(zhì)自身一定不導(dǎo)電
• C． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡
• D． 改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)，電離程度一定增大

Answer 1

分析 A．酸溶液稀釋時，c（OH^-）增大；
B．溶解度小的電解質(zhì)，在水溶液中不導(dǎo)電，如氯化銀、硫酸鋇等；有些非電解質(zhì)在溶液中能夠?qū)щ�，如氨氣、二氧化硫等�?br />C．NaHCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，但碳酸氫根離子存在電離平衡；
D．增大濃度平衡正向進(jìn)行導(dǎo)電能力增強(qiáng)，但電離程度減小．

解答 解：A．酸溶液稀釋時，c（H⁺）減小，由于Kw不變，則c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．有的電解質(zhì)溶解度很小，在水中幾乎不導(dǎo)電，如硫酸鋇為電解質(zhì)，硫酸鋇在水中不導(dǎo)電；有的非電解質(zhì)，如氨氣、二氧化硫等，在溶液中能夠?qū)щ�，故B正確；
C．NaHCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，但碳酸氫根離子存在電離平衡，碳酸氫根離子的電離方程式為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故C錯誤；
D．醋酸溶液中增大溶質(zhì)濃度電離平衡正向移動，溶液的導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)，電離程度減小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)電離平衡及其影響因素，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及判斷方法，電離平衡的影響因素等．