Question

5．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X²⁺
• B． 在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
• C． 標(biāo)況下22.4LC₂H₂中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2mol
• D． PCl₅和AlCl₃形成的加合物PCl₅•AlCl₃由[PCl₄]⁺和[AlCl₄]^-構(gòu)成，化合物中的陰陽離子均為正四面體構(gòu)型

Answer 1

分析 A．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價；
B．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為H-C≡C-H，1mol乙炔中含2molπ鍵；1mol冰中存在2mol氫鍵；
D．計算價層電子對，再判斷構(gòu)型．

解答 解：A．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X²⁺，故A正確；
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對，所以Cu²⁺提供空軌道，NH₃給出孤電子對，故B錯誤；
C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為H-C≡C-H，則1mol乙炔中含2molπ鍵，
冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)排列，每2個O原子間都有一個H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵，另一個與它形成氫鍵，即每個H原子都形成一個氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，
標(biāo)況下22.4LC₂H₂的物質(zhì)的量為1mol，18g冰的物質(zhì)的量也為1mol，則標(biāo)況下22.4LC₂H₂中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2mol，故C正確；
D．[PCl₄]⁺離子中P原子孤電子對數(shù)為$\frac{5-1-1×4}{2}$=0，價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體構(gòu)型，[AlCl₄]^-離子中Al原子孤電子對數(shù)為$\frac{3+1-1×4}{2}$=0，價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體構(gòu)型，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電離能、配合物、化學(xué)鍵、微�？臻g結(jié)構(gòu)等知識，難度中等，注意價層電子對公式的運(yùn)用．