A. | 某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+ | |
B. | 在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道 | |
C. | 標(biāo)況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2mol | |
D. | PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-構(gòu)成,化合物中的陰陽離子均為正四面體構(gòu)型 |
分析 A.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,表現(xiàn)+2價(jià);
B.配合物中,配位體提供孤電子對(duì),中心原子提供空軌道形成配位鍵;
C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-C≡C-H,1mol乙炔中含2molπ鍵;1mol冰中存在2mol氫鍵;
D.計(jì)算價(jià)層電子對(duì),再判斷構(gòu)型.
解答 解:A.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,表現(xiàn)+2價(jià),當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+,故A正確;
B.在[Cu(NH3)4]2+離子中,銅離子含有空軌道,氨氣分子含有孤電子對(duì),所以Cu2+提供空軌道,NH3給出孤電子對(duì),故B錯(cuò)誤;
C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-C≡C-H,則1mol乙炔中含2molπ鍵,
冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)排列,每2個(gè)O原子間都有一個(gè)H原子,更靠近H原子的O原子與它形成共價(jià)鍵,另一個(gè)與它形成氫鍵,即每個(gè)H原子都形成一個(gè)氫鍵,所以1mol冰中存在2mol氫鍵,
標(biāo)況下22.4LC2H2的物質(zhì)的量為1mol,18g冰的物質(zhì)的量也為1mol,則標(biāo)況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2mol,故C正確;
D.[PCl4]+離子中P原子孤電子對(duì)數(shù)為$\frac{5-1-1×4}{2}$=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,為正四面體構(gòu)型,[AlCl4]-離子中Al原子孤電子對(duì)數(shù)為$\frac{3+1-1×4}{2}$=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,為正四面體構(gòu)型,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及電離能、配合物、化學(xué)鍵、微?臻g結(jié)構(gòu)等知識(shí),難度中等,注意價(jià)層電子對(duì)公式的運(yùn)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①>②>③>④>⑤ | B. | ②>①>⑤>④>③ | C. | ③>④>⑤>①>② | D. | ⑤>④>③>②>① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用惰性電極電解MgCl2 溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
B. | 1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-73kJ/mol | |
C. | 將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀:2Al3++3S2-═Al2S3↓ | |
D. | 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ•mol-1,則中和熱為0.5akJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 應(yīng)密封保存 | |
B. | 完全燃燒的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) | |
C. | 可用作燃料 | |
D. | 其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低 | |
B. | 電解質(zhì)在某種狀態(tài)時(shí)可能不導(dǎo)電,非電解質(zhì)自身一定不導(dǎo)電 | |
C. | 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡 | |
D. | 改變條件使電離平衡正向移動(dòng),溶液的導(dǎo)電能力一定增強(qiáng),電離程度一定增大 |
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