【題目】鎂是一種重要的金屬資源,工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

1)電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是:___。

2)電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②海水中加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。其步驟先后順序是___(步驟可重復(fù)使用),

3)上述步驟①中一定條件下具體是指:___,其目的是___。

4)已知某溫度下Mg(OH)2Ksp6.4×l012,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH)≥___mol·L1

5)將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中,可看到白色沉淀溶解溶液變澄清。反應(yīng)原理可能有兩方面,請(qǐng)分別用離子方程式表示:

____;

____

要驗(yàn)證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取___代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

ANH4NO3 B(NH4)2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3

6)鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一。一種次氯酸鹽電池的總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式:___;用此鎂電池給鉛蓄電池充電,下列說法中正確的是___。

A.鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B.電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C.充電后,鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小,理論上鎂電池消耗24gMg,陰、陽極的質(zhì)量變化之比為32

D.充電后,鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

【答案】MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ②④③⑤④① HCl氣流中加熱晶體 防止加熱時(shí)氯化鎂水解 8×10-4 2NH4++Mg(OH)2=2NH3H2O+Mg2+ NH4++H2ONH3H2O+H+、2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O C ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- AC

【解析】

1)工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂;

2)因海水中MgCl2的濃度較小,所以要經(jīng)過富集這一過程:先加熟石灰形成沉淀,然后將沉淀過濾,接著將MgOH2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2,這樣就實(shí)現(xiàn)了MgCl2富集,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體(MgCl2 6H2O)(這步是為了得到純凈的MgCl2),又因MgCl2易水解,為防止MgCl2水解的水解,加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行;

3)根據(jù)(2)的分析,步驟①中“一定條件下”具體是指在HCl氣流中加熱晶體,目的防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解;

4MgOH2Ksp=6.4×10-12,當(dāng)溶液中cMg2+)≤1.0×10-5mol L-1可視為沉淀完全,則Ksp=cMg2+)×c2OH-=6.4×10-12,cOH-)≥8×10-4mol/L;

5)加入NH4Cl,溶解后因其能水解顯酸性,水解生成的鹽酸會(huì)溶解氫氧化鎂,從而又會(huì)造成MgOH2沉淀的溶解,所以飽和NH4Cl溶液滴入少量的MgOH2懸濁液中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀溶解;代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)需要有銨根且是中性;

6)一種“鎂-次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2OMgOH2+Cl-。其工作時(shí)正極是ClO-得電子發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)。

1)工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂,方程式為:MgCl2(熔融) Mg+Cl2;

2)因海水中MgCl2的濃度較小,所以要經(jīng)過富集這一過程:先加熟石灰形成沉淀:MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2,然后將沉淀過濾,接著將MgOH2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2MgOH2+2HClMgCl2+2H2O,這樣就實(shí)現(xiàn)了MgCl2富集,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體(MgCl2 6H2O)(這步是為了得到純凈的MgCl2),又因MgCl2易水解,為防止MgCl2水解的水解,加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行:MgCl2 6H2O MgCl2+6H2O,故答案為:②④③⑤④①;

3)根據(jù)(2)的分析,步驟①中“一定條件下”具體是指在HCl氣流中加熱晶體,目的防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解,故答案為:在HCl氣流中加熱晶體;防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解;

4MgOH2Ksp=6.4×10-12,當(dāng)溶液中cMg2+)≤1.0×10-5mol L-1可視為沉淀完全,則Ksp=cMg2+)×c2OH-=6.4×10-12,cOH-)≥8×10-4mol/L,故答案為:8×10-4;

5)加入NH4Cl,溶解后因其能水解顯酸性,NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl,水解生成的鹽酸會(huì)溶解氫氧化鎂,從而又會(huì)造成MgOH2沉淀的溶解,MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O,所以飽和NH4Cl溶液滴入少量的MgOH2懸濁液中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀溶解,涉及的離子方程式為:①NH4++H2O NH3 H2O+H+;②2H++MgOH2=Mg2++2H2O;代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)需要有銨根且是中性,硝酸銨、硫酸銨和氯化銨相似,只有銨根離子的水解,而碳酸氫銨溶液呈堿性,只有醋酸銨呈中性并且含有銨根,可以代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn),故選C;

6)一種“鎂-次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2OMgOH2+Cl-。其工作時(shí)正極是ClO-得電子發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng),所以正極的電極反應(yīng)式為:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;用此鎂電池給鉛蓄電池充電;

A.鎂電池正極充當(dāng)陽極應(yīng)與鉛蓄電池正極相連,故A正確;

B.電子從鎂電池負(fù)極轉(zhuǎn)移到Pb電極,故B錯(cuò)誤;

C.充電后,鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小,理論上鎂電池消耗24gMg即轉(zhuǎn)移2mol電子,所以陰極生成是鉛、陽極生成是二氧化鉛的質(zhì)量變化之比為32,故C正確;

D.充電后,鎂電池的PH值基本沒有變化和鉛蓄電池生成硫酸故pH減小,故D錯(cuò)誤;

故答案為:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t 時(shí),AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t時(shí)AgBr的Ksp=5×10-13。下列說法不正確的是

A.在t時(shí),AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2

B.圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出

C.向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水,可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)

D.在t時(shí),反應(yīng)AgBr(s)+I(xiàn)(aq)AgI(s)+Br(aq)的平衡常數(shù)K=200

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子化合物A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答:

(1)試寫出A的陽離子及陰離子的化學(xué)式________________

(2)適當(dāng)加熱,A就分解為兩種氣體,其中一種氣體是化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì),則A的水溶液呈________(酸/堿/中),原因:________

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【題目】乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________________(填化學(xué)式)

(2)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),CO32向電極___(“a”“b”)移動(dòng)。

(3)酸性乙醇燃料電池中,若電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2,則電路中通過了的電子數(shù)目為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

A.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH容液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm3cm

B.量取25.00mL.待制鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加儒23滴酚酞;

C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次;

D.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度并記下讀數(shù);

E.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管周定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記滴定管液面的刻度。

據(jù)此實(shí)驗(yàn)光成填空:

1)正確操作步驟的順序是__、__、__、__、B__。(用序號(hào)字母填寫)

2)滴定管洗滌之前必須___,滴定過程中時(shí),左手握滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視___,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

3)上述B步驟操作之前,先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是___(填偏大”“偏小不變)。

4)若第四次滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示;則所滴NaOH溶液的體積為___mL

5)某學(xué)生根據(jù)四次實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度:cHCl=___。

滴定次數(shù)

鹽酸(mL

0.1000mol/LNaOH的體積(mL

滴定前

滴定后

溶液體積

第一次

25.00

0.05

26.17

26.12

第二次

25.00

1.58

30.31

28.73

第三次

25.00

0.22

26.30

26.08

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。

實(shí)驗(yàn)室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許______于試劑瓶中。

實(shí)驗(yàn)過程中需要配制溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

該小組同學(xué)向5mL溶液中通入足量的,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

該小組同學(xué)在中實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間,在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。

(查閱資料)離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性,能被氧化為溶液反應(yīng)生成紅棕色離子的離子方程式是______;在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______。

為了安全起見,還可以在A、B裝置之間加一個(gè)______裝置。

若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得產(chǎn)生的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL,向已冷卻的A試管溶液中加入NaOH溶液30mL時(shí),恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化

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【題目】常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是(

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中由水電離出的=c(H+)=1×10-11mol/L

C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D.pH=11的氫氧化鈉溶液V1LV2L0.1mol/L該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B___________。

③在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________C6H6CaO。

(2)為了防止水源污染,用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。

(3)為測(cè)定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、XY、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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