Question

【題目】己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化。

（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（2）某化學(xué)小組為探究不同條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中①和②的內(nèi)容。

(限選試劑：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

組別	溫度	KI溶液		H2SO4溶液		淀粉溶液	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
		c(KI)	Υ	c(H2SO4)	Υ
1	298K	1 mol/L	5 mL	0.1mol/L	5 mL	3滴	l組和2組探究②__________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；1組和3組探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
2	308K	1 mol/L	5 mL	0.1mol/L	5 mL	3滴
3	298K	1 mol/L	5 mL	①___________	5 mL	3滴

（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是_______（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的是_________所需的時(shí)間。

A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

Answer 1

【答案】（1）O2+4I–+4H+=2I2+2H2O

（2）①0.2 mol/L硫酸；②溫度

（3）C；溶液從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

【解析】

試題分析：（1）氧氣氧化碘化鉀的離子方程式為O2+4I–+4H+=2I2+2H2O。

（2）根據(jù)表格，對(duì)比①②的數(shù)據(jù)，可以看出溫度不一樣，其它條件都一樣，所以實(shí)驗(yàn)①②是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①③是探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，所以此時(shí)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中H2SO4溶液應(yīng)當(dāng)不相等，所以選擇0.2mol/L硫酸；

（3）探究不同條件對(duì)O2+4I–+4H+=2I2+2H2O反應(yīng)速率的影響，淀粉遇碘變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)速率，應(yīng)記錄的內(nèi)容是溶液從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色所需的時(shí)間。