Question

7．對(duì)于常溫下0.0l mol/L的氨水，下列敘述正確的是（　　）

• A． c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（OH^-）
• B． 由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1
• C． 與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.02 mol•L^-1
• D． 與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以該溶液中c（OH^-）＜0.01mol/L，水電離出c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$；
C．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合，溶液體積增大一倍，則物質(zhì)濃度降為原來(lái)的一半，再結(jié)合物料守恒判斷；
D．任何溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．氨水中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺，根據(jù)電荷守恒有c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以該溶液中c（OH^-）＜0.01mol/L，水電離出c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$＞1.0×10^-12mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合溶液體積增大一倍，物質(zhì)濃度降為原來(lái)的一半，結(jié)合物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.01mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，其中銨根離子水解生成一水合氨和氫氧根離子，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律、氫離子濃度的計(jì)算、混合溶液的粒子濃度的判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液中存在的守恒是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，易忽略混合溶液體積增大而導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目難度不大．