14．下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．NO3-B．-ClC．-OHD．

分析 決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)，常見的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、鹵素原子、酯基等，注意烴基不屬于官能團(tuán)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．NO3-為硝酸根離子，不屬于官能團(tuán)，故A選；
B．-Cl為鹵素原子，為官能團(tuán)，故B不選；
C．-OH為羥基，為醇類和酚類的官能團(tuán)，故C不選；
D．為醛基，屬于醛類的官能團(tuán)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了烴的衍生物的官能團(tuán)的判斷，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意掌握官能團(tuán)的概念，明確常見的烴的衍生物的官能團(tuán)類型及具有的化學(xué)性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于常溫下0.0l mol/L的氨水，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）
B．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
C．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.02 mol•L-1
D．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）．

（1）有機(jī)物a有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3．
（2）上述有機(jī)物中與c互為同分異構(gòu)體的是b、f（填代號）．
（3）上述有機(jī)物中不能使溴水褪色的有a、f（填代號）．
（4）a、b、c、e四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有b、c （填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)；分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．
ABC
濃度10.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1
濃度20.078mol•L-10.078mol•L-10.022mol•L-1
濃度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
濃度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是（　　）
A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強(qiáng)
B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．[濃度1]中a=0.05
D．該組某學(xué)生在實驗①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]．與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將7.84LH2S和11.2LO2混合放入一密閉容器中，點燃，使之反應(yīng)．恢復(fù)到原狀態(tài)，經(jīng)測定反應(yīng)物均無剩余，則反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為21.6克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的濃度由小到大的順序為CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）實驗室進(jìn)行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（填化學(xué)式）（NH4）2SO4．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，室溫下其單質(zhì)為液態(tài)的元素在上表中對應(yīng)的“序號”是⑩，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，
（3）②⑧⑩三種元素的氫化物中沸點最低的是（填氫化物化學(xué)式）HCl．
（4）室溫下，其單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中對應(yīng)的“序號”是⑤，其單質(zhì)是能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的“非金屬”，該元素在上表中對應(yīng)的“序號”是⑥，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半徑最大的序號是⑧，離子半徑最小的序號是⑤；
（6）⑦與⑩不在同一周期，也不在同族，但可通過一個化學(xué)反應(yīng)判斷出其陰離子還原性的強(qiáng)弱，此反應(yīng)的離子方程式為：Br2+S2-═2Br-+S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空氣中迅速被氧化，風(fēng)光則分解．某實驗小組用工業(yè)廢液（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設(shè)計流程如：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）固體A的成分為Fe2O3和CuO，為提高固體A的溶解速率，可采取的措施是將固體A粉碎為粉末（任寫一種）．
（2）沉淀B為Fe（OH）3，不宜將沉淀劑CaO改為NaOH溶液，其理由是避免Cu2+反應(yīng)生成沉淀．
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)選用乙醇以減少沉淀的溶解損失，所得CuCl粉末應(yīng)密封在真空或充有氮氣的避光裝置中保存．
（4）熔融態(tài)氯化亞銅時快時導(dǎo)電性差，實驗測得氯化亞銅蒸汽的相對分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅分子式為Cu2Cl2，屬共價（填：共價或離子）化合物．
（5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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同步練習(xí)冊答案