17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．氯化亞鐵溶液中通人氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

分析 A．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水；
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ，還原性Fe2+＞Br-，所以亞鐵離子先被氧化，1mol亞鐵離子被氧化需要0.5mol氯氣，2mol溴離子被氧化需要1mol氯氣，所以二者恰好完全反應(yīng)生成鐵離子、溴和氯離子；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ，還原性Fe2+＞Br-，所以亞鐵離子先被氧化，1mol亞鐵離子被氧化需要0.5mol氯氣，2mol溴離子被氧化需要1mol氯氣，所以二者恰好完全反應(yīng)生成鐵離子、溴和氯離子，離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；
D．電荷不守恒，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意生成物還與反應(yīng)物的量有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意C選項(xiàng)中離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)物量之間關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．往含相等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量．下列表示加入氫氧化鈉溶液的體積（V）與生成沉淀的物質(zhì)的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.10g/cm3的稀硫酸．求：
（1）所需濃硫酸的體積；
（2）所需水的體積．（水的密度可視為1g/cm3）（要求有計(jì)算過程．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C（SO3）=0.004mol/L
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若在原平衡的基礎(chǔ)上再加入0.05molSO2、0.03molO2達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填增大、減小或不變）
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為4×10-4mol/（L．min）
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比2：3（最簡整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）66.7%
（5）平衡常數(shù)K=16000；升高溫度K將減小（填增大、減小或不變）；假如某時(shí)刻時(shí)SO2為0.02mol，該反應(yīng)向正向（填正向、逆向或不）移動(dòng)．

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12．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置蒸發(fā)、結(jié)晶制取粗鹽B．
用裝置加熱熔融NaOH固體C．
用裝置除去CO2中的少量HClD．
用裝置進(jìn)行萃取、分液

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2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6g H2S　④0.2mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②
其中正確的是（　　）
A．abcB．bcdC．abcdD．acd

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9．A、B、C、D是鹽酸、硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氧氧化鋇溶液中的其中一種．為了確定它們，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)，就可確定A．
（2）將其余四種溶液分別取少量于四支試管中，將A滴入其中，發(fā)現(xiàn)B中無明顯現(xiàn)象．
（3）再將剩余三種溶液分別取少量于三支試管中，將B滴入其中，C中出現(xiàn)氣泡，D中無明顯現(xiàn)象．
由此可知：A是CuSO4，C是Na2CO3．（填化學(xué)式）
寫出反應(yīng)的離子方程式：B+C：CO32-+2H+=H2O+CO2↑  A+D：Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓   B+D：OH-+H+=H2O．

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6．下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是（　�。�
A．混合物　溶液B．電解質(zhì)　化合物C．濁液　膠體D．單質(zhì) 化合物

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7．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　�。�
A．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明原溶液中含有NH4+
B．檢驗(yàn)SO42-時(shí)，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，則可證明含SO42-
C．用天平和小燒杯稱量5.40gNaOH固體
D．用飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈紅褐色即可制得Fe（OH）3膠體

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