A. | 檢驗(yàn)NH4+時(shí),加濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn),若試紙變藍(lán),則可證明原溶液中含有NH4+ | |
B. | 檢驗(yàn)SO42-時(shí),加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,若沉淀不消失,則可證明含SO42- | |
C. | 用天平和小燒杯稱量5.40gNaOH固體 | |
D. | 用飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,至溶液呈紅褐色即可制得Fe(OH)3膠體 |
分析 A.氨氣為堿性氣體,可使紅色石蕊試紙變藍(lán);
B.不能排除SO32-和Ag+的干擾;
C.托盤(pán)天平精確到0.1;
D.向沸水中滴加FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即可制得Fe(OH)3膠體.
解答 解:A.氨氣為堿性氣體,可使紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+,故A正確;
B.SO32-能被硝酸氧化為SO42-,并且不能排除Ag+的干擾,故B錯(cuò)誤;
C.托盤(pán)天平精確到0.1,無(wú)法稱量5.40gNaOH固體,故C錯(cuò)誤;
D.用飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液得到氫氧化鐵沉淀,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、儀器的使用以及膠體的制備,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)和常見(jiàn)題型,注意把握實(shí)驗(yàn)的角度和可行性的評(píng)價(jià),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯化鋁溶液中加人過(guò)量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | 澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 :2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
D. | 氯化亞鐵溶液中通人氯氣:Fe2++Cl2═Fe3++2C1- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaAlO2溶液 | B. | Na2SiO3溶液 | C. | 苯酚鈉溶液 | D. | CaCl2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
元素 | 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) | 部分性質(zhì) |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子 | X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存 |
Y | Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 | Y能形成多種氣態(tài)氫化物 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)多于4 | Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6 |
W | W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù)) | 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶 | |
B. | 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1 | |
C. | 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{22400}$ρ | |
D. | 所得溶液中,n(NH3•H2O)+n(NH4+)=$\frac{V}{22.4}$mol |
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