某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R•nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達(dá)式正確的是

A．飽和溶液物質(zhì)的量濃度為：1000 a(M -18n)  mol/L

B．飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

C．25℃時(shí)R的溶解度為：g/100 g H2O

D．飽和溶液的密度為：g/mL

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量＝mol，溶液的物質(zhì)的量濃度＝mol÷0.001VL＝mol/L，所以A錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)的質(zhì)量＝ag×＝g，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%，故B正確；C、溶質(zhì)的質(zhì)量＝ag×＝g，溶劑的質(zhì)量＝g＋bg，所以其溶解度＝＝g，故C正確；D、溶液的質(zhì)量＝（a+b）g，溶液的密度＝g/ml，故D錯(cuò)誤，答案選BC。

考點(diǎn)：考查溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度以及溶液密度的有關(guān)計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A?nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg?mL-1的溶液，下列表達(dá)式正確的是（　�。�

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A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為

C．該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

D．該溶液的密度為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市青浦區(qū)高考一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達(dá)式正確的是    (  )

A．飽和溶液物質(zhì)的量濃度為：1000 a(M -18n) mol/L

B．飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

C．25℃時(shí)R的溶解度為：g/100 g H2O

D．飽和溶液的密度為：g/mL

 

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某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，a g晶體溶于b g水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是

A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％

C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρL

D．25℃時(shí)，A的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g

 

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