12．已知25%酒精的密度為0.91g•cm-3，5%的酒精密度為0.98g•cm-3，如果將上述兩種溶液等體積混合，所得酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法估算

分析 設(shè)25%的酒精和5%的酒精的體積各取VL，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)25%的酒精和5%的酒精體積都為VL，
則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=$\frac{0.91V×25%+0.98V×5%}{0.91V+0.98V}$=14.6%＜15%，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，題目難度中等，注意明確：①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半），如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等；②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半），如氨水、酒精溶液等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。

（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為：

[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)

若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，則能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(CO)正=v(NH3)正

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

c．[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時(shí)間變化

（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時(shí)間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。

“預(yù)處理”時(shí)，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有 。

②加入硫化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③加入硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗�！俺零~”時(shí)銅元素的損耗率為4%；“結(jié)晶”時(shí)銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b-$\frac{n}{2}$）
C．若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C
D．當(dāng)v正（A）=2v逆（B）時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
A．
滴加液體藥品		B．
   過濾		C．
  稀釋濃硫酸		D．
 讀取液體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中①鋁合金是陽極  ②鋁合金是負(fù)極  ③海水是電解液  ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)（　�。�
A．②③B．②④C．①②D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將濃度為0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水解平衡正向移動B．各微粒濃度均變小
C．溶液中離子數(shù)目增多D．c（Al3+）與c（SO42-）的比值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）寫出乙裝置中F電極的反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）欲用丙裝置精煉銅，G電極的材料應(yīng)該是粗銅，電解液的可選用CuSO4（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將m1g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量
Ⅲ．測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①%2足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A；
②%2②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾
液B；
③將濾液B稀釋為250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）Ⅰ中裝置A儀器名稱為分液漏斗；B儀器名稱為圓底燒瓶．
（2）Ⅰ中裝置C中盛裝的試劑是濃硫酸；E瓶的作用是吸收二氧化硫．
（3）Ⅱ中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
（4）Ⅲ的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶；滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液出現(xiàn)淺紅色，且30S內(nèi)不復(fù)原．
（5）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．（用含m1和m2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，達(dá)到溶解平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．c（Ba2+）=c（SO42-）
B．c（Ba2+）增大，c （SO42-） 減小
C．c（Ba2+）≠c SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=KSP（BaSO4）
D．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠KSP（BaSO4）

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同步練習(xí)冊答案