20．下列圖示實驗操作中，不正確的是（　�。�
A．
滴加液體藥品		B．
   過濾		C．
  稀釋濃硫酸		D．
 讀取液體的體積

分析 A．用膠頭滴管滴加液體，滴管注意不要接觸試管．
B．過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則；
C．稀釋濃硫酸時注意防止酸液飛濺；
D．根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確，故A正確；
B．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤，故B錯誤；
C．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故C正確；
D．量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離、提純以及溶液的稀釋、量取等操作，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O），設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，目的是提高浸出率

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH）3，進(jìn)入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，進(jìn)行下列實驗：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后過濾，得白色沉淀和無色濾液，該沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原粉末一定不含CuSO4．
（2）向（1）中沉淀加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體．原粉末一定含有CaCO3、K2SO4，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
（3）�。�1）中的濾液，通入少量（2）中產(chǎn)生的氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，過濾得濾液．則（1）中的濾液一定含有Ba2+、OH-離子．
（4）�。�3）中得到的濾液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．原粉末中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，至少含有NaOH和Ba（OH）2中的一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．若有鐵和鋁各一塊，用簡單的方法加以區(qū)別．簡述采用的物理方法磁鐵；采用的化學(xué)方法（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（　�。�
A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
B．金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：M-ne-═Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑
C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D．在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知25%酒精的密度為0.91g•cm-3，5%的酒精密度為0.98g•cm-3，如果將上述兩種溶液等體積混合，所得酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法估算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，固體全部溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙（答“甲”或“乙”）燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
（5）從乙燒杯中取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到先沉淀后又溶解的現(xiàn)象，寫出沉淀溶解的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是c（填字母序號）．
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，請寫出變藍(lán)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2，當(dāng)有25.4g的碘生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA．向上述反應(yīng)后的溶液中通入SO2氣體，溶液將褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；若改加入CCl4，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)CCl4層的顏色為紫紅色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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