17．下列物質(zhì)中，屬于堿的是（　　）
A．NaOHB．Na2OC．H2SO4D．O2

分析 水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，據(jù)此分析選項判斷．

解答 解：A．NaOH溶于水電離出的原來在全部是氫氧根離子屬于堿，故A正確；
B．Na2O是兩種元素組成的氧化物，不是堿，故B錯誤；
C．H2SO4 溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故C錯誤；
D．O2為單質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、化學式的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將A、B、C、D四種金屬放入冷水中，只有A能發(fā)生反應(yīng)，將D與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．D C A BB．A D C BC．B A D CD．A D B C

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．三氧化硫的水溶液能導電，但是三氧化硫不是電解質(zhì)
B．1 mol•L-1的硫酸鈉溶液和1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液導電性不同
C．氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)
D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．正、逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)物的濃度為零
C．正、逆反應(yīng)不再進行D．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)相關(guān)實驗得出下列結(jié)論，按要求填空．
（1）使新制氯水呈淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；
（2）能與AgNO3溶液作用產(chǎn)生白色沉淀的離子是Cl-；
（3）氯水能使紅紙褪色，起作用的成分是HClO；
（4）新制氯水能使FeCl2溶液變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有強氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，起作用的成分是HCl，寫出該實驗發(fā)生的離子反應(yīng)方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學反應(yīng)式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有3個峰．
（3）利用半導材料TiO2與染料、鉑電極及I${\;}_{3}^{-}$和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I${\;}_{3}^{-}$），可構(gòu)成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應(yīng)為：I3-+2e-=3I-．
（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如圖2．

下列說法正確的是bd．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　　）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
C．室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．硫酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++Cl-

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