Question

某溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，反應(yīng)到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)有N₂0.8mol，填寫(xiě)下列空白：
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為

 

；
（2）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)之比為

 

；
（3）2分鐘內(nèi)，NH₃ 的平均反應(yīng)速率為

 

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，平衡后氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度變化計(jì)算得到．

解答： 解：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有10%的N₂轉(zhuǎn)化說(shuō)明反應(yīng)的濃度=4mol/L×10%=0.4mol/L；
                   N₂ +3H₂?2NH₃
起始（mol）    　　 1   3              0
轉(zhuǎn)化（mol）        0.2  0.6           0.4
平衡（mol）        0.8  2.4           0.4
所以n（ N₂ ）：n（ H₂ ）：n（NH₃）=0.8：2.4：0.4=2：6：1，故答案為：2：6：1；
（2）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)之比=

0.8+2.4+0.4

1+3

=9：10，故答案為：9：10；
（3）2min 內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率V（NH₃）=

0.4mol 2L

2min

=0.1 mol/（L?min），
故答案為：0.1；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)平衡的計(jì)算，難度不大，解題時(shí)注意基本方法和基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．