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下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為_________________________。

(2)⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

(3)由表中①④元素的原子按1:1組成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為(填序號)____________________。

a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3              d.KMnO4

(4)下圖中 A~F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:

I.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質,C為雙原子分子組成的單質,E能使品紅溶液褪色。

①F的電子式為      。

②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是      。

II.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。

①下列關于D的說法正確的是      (填字母)。

a.能與水發(fā)生化合反應

b.既有氧化性,又有還原性

c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是     

 

【答案】

(共13分)

(1)O2- > Na+> Al3+(2分)

(2)HClO4 > H2SO4 > H2SiO3(2分)

(3) a、b(2分)

 

(4)I.① (2分)

② 2 : 1(2分)

       II.① b、c (2分)

  ②4OH-4e= 2H2O+O2↑(1分)

【解析】

試題分析:⑴O2- 、 Na+、 Al3+具有相同的電子排布,原子序數大的離子半徑小,則的半徑小,答案為:O2- > Na+> Al3+ ⑵因非金屬性Cl>S>Si,則最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2SiO3, 故答案為:HClO4>H2SO4>H2SiO3  ⑶①與④組成H2O2,其分解可用MnO2、FeCl3等作催化劑,故答案:a、b;⑷I.若B為黃色固體,是S,A為原子半徑最小的原子組成的單質H2,C為雙原子分子組成的單質O2,SO2能使品紅溶液褪色,F為H2O,①電子式為:;H2+SH2S,S+O2SO2,2H2S+SO2=3S+2H2O,生成3molS,要1molSO2,2H2S,即②H2和O2的比為2:1;答案:①F電子式為:;②H2和O2的比為2:1;

II.D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,D為Na2O2,組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍,為C。B為O2,A為Na,E為CO2,F為Na2CO3,① D為Na2O2,a、不正確,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,b、正確,-1價的氧化合價可能升高,也可能降低;c、正確,Na+與O22―之間是離子鍵,兩個氧原子之間形成非極性共價鍵;d、不正確,Na2O2 與酸反應生成鹽和水外還有氧氣。答案:b  c 。②用惰性電極將Na2CO3的飽和溶液進行電解,實質上是電解水,則陽極反應式是4OH-4e= 2H2O+O2↑,答案:4OH-4e= 2H2O+O2↑。

考點 :元素周期表、元素及其化合物

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問題:
a
f y h i
b e j
c d g l
(1)請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
;
(2)請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
F>N>O
F>N>O
(寫元素符號),其原因是
同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構型,所以其第一電離能大于O元素
同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構型,所以其第一電離能大于O元素

(3)請寫出e元素的原子價電子排布圖
;
(4)ya3分子的電子式是
,其分子的空間構型是
三角錐
三角錐
,分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3

(5)b、e兩種元素中,金屬性較強的是
Mg
Mg
(填元素符號),寫出能證明這一結論的一個實驗事實
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?天津模擬)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①一⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的離子結構示意圖

(2)元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是
1632S
1632S

(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na>S>O
Na>S>O

(4)⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為

Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應(副產物已略去),試回答:

(1)若X是強氧性化單質,則A不可能是
de
de
(填序號).
a.S  b.N2  c.Na   d.Mg   e.Al
(2)若X是一種常見過渡金屬單質,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現象分別是
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O

(3)若A,B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質,A溶液與C溶液反應生成B,則B的化學式為
Al(OH)3
Al(OH)3
,寫出A與C兩溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照①~⑩在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)元素③形成的單質的電子式為
;元素②形成的最高價氧化物的結構式為
O=C=O
O=C=O

(2)⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)②、③、④、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強的是
HF
HF
(填化學式),沸點最高的是
H2O
H2O
(填化學式).
(4)⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較
HClO4>H2SO4
HClO4>H2SO4
(填化學式).
(5)元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
;該元素的單質主要用途
半導體材料
半導體材料
(選填一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?崇明縣二模)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na>Al>O
Na>Al>O
(填元素符號).
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3
(填化學式).
(2)①、④、⑤、⑧四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
A
A

A.MnO2 B.Na2SO4 C.Na2SO3 D.CaCO3
(4)由表中元素形成的物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

常溫下,為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等,應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7

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科目:高中化學 來源: 題型:

俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上,通過艱辛的努力,終于提出了現代元素周期表的雛形.下表為元素周期表的部分元素的相關信息,利用下表回答相關問題
第一周期 精英家教網   精英家教網
第二周期 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網
第三周期 精英家教網 精英家教網   精英家教網 精英家教網   精英家教網 精英家教網
(1)請畫出16號元素原子結構示意圖
 
化學反應中該原子比較容易
 
(填“得到”或“失去”)電子變成離子;
(2)精英家教網表示的是
 
(填離子符號);
(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
 
(填化學式,任意填寫一種);
(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規(guī)律是
 

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