下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
2 |
|
|
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② |
③ |
④ |
|
|
3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
⑨ |
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(1)④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為_________________________。
(2)⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。
(3)由表中①④元素的原子按1:1組成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為(填序號)____________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)下圖中 A~F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:
I.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質,C為雙原子分子組成的單質,E能使品紅溶液褪色。
①F的電子式為 。
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是 。
II.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。
①下列關于D的說法正確的是 (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是 。
(共13分)
(1)O2- > Na+> Al3+(2分)
(2)HClO4 > H2SO4 > H2SiO3(2分)
(3) a、b(2分)
(4)I.① (2分)
② 2 : 1(2分)
II.① b、c (2分)
②4OH--4e-= 2H2O+O2↑(1分)
【解析】
試題分析:⑴O2- 、 Na+、 Al3+具有相同的電子排布,原子序數大的離子半徑小,則的半徑小,答案為:O2- > Na+> Al3+ ⑵因非金屬性Cl>S>Si,則最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2SiO3, 故答案為:HClO4>H2SO4>H2SiO3 ⑶①與④組成H2O2,其分解可用MnO2、FeCl3等作催化劑,故答案:a、b;⑷I.若B為黃色固體,是S,A為原子半徑最小的原子組成的單質H2,C為雙原子分子組成的單質O2,SO2能使品紅溶液褪色,F為H2O,①電子式為:;H2+SH2S,S+O2SO2,2H2S+SO2=3S+2H2O,生成3molS,要1molSO2,2H2S,即②H2和O2的比為2:1;答案:①F電子式為:;②H2和O2的比為2:1;
II.D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,D為Na2O2,組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍,為C。B為O2,A為Na,E為CO2,F為Na2CO3,① D為Na2O2,a、不正確,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,b、正確,-1價的氧化合價可能升高,也可能降低;c、正確,Na+與O22―之間是離子鍵,兩個氧原子之間形成非極性共價鍵;d、不正確,Na2O2 與酸反應生成鹽和水外還有氧氣。答案:b c 。②用惰性電極將Na2CO3的飽和溶液進行電解,實質上是電解水,則陽極反應式是4OH--4e-= 2H2O+O2↑,答案:4OH--4e-= 2H2O+O2↑。
考點 :元素周期表、元素及其化合物
科目:高中化學 來源: 題型:
a | |||||||||||||||||
f | y | h | i | ||||||||||||||
b | e | j | |||||||||||||||
c | d | g | l | ||||||||||||||
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
族 周期 |
IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
族周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
第一周期 | ||||||||
第二周期 | ||||||||
第三周期 |
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