水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是


  1. A.
    圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
  2. B.
    若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：保持溫度不變, 在水中加入少量的酸
  3. C.
    若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
  4. D.
    若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：在水中加入適量的NH4NO3固體的變化
D
試題分析：水的電離是吸熱的，則溫度高，水的離子積常數(shù)大，所以根據(jù)圖像可知圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝E，A正確；從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液中氫離子的濃度增大，但溫度不變，所以選項(xiàng)B正確；處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中氫離子濃度是0.01mol/L，pH＝10的KOH中OH－的濃度是0.01mol/L，則等體積混合后，溶液顯中性，C正確；從A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，所以選項(xiàng)D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查水的離子積常數(shù)常數(shù)的判斷、應(yīng)用以及溶液酸堿性的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確溫度對(duì)離子積常數(shù)的影響，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
變化到
10-12
10-12
．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為
2：9
2：9
．
（3）已知AnBm的離子積為[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積約為
4×10-3
4×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14，
10-14，
增加到
10-12
10-12
．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9
．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH酸+pH堿=
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?濟(jì)南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．100℃時(shí)1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1，
KW（25℃）
＜
＜
 KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是
促進(jìn)
促進(jìn)
（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知
化學(xué)式 電離常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
．
②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?煙臺(tái)模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)
（1）某溫度（t℃）時(shí)，純水的KW=10-13，則該溫度
 
25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)c（OH-）=
 
．若溫度不變，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=
 
，由水電離出的c（H+）為
 
．
（3）在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖1所示：
①該溫度下，水的離子積為
 
．
②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
 
．
（4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
①若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)，水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 
．
②將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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