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【題目】實驗室制取硝基苯的方法如圖所示：

（1）寫出該反應的反應方程式：______，

（2）該反應中，長導管的作用是______，實驗中采用如圖所示的加熱方式是為了____

（3）實驗完成后，將試管內的物質倒入水中______．

【答案】+HNO3 冷凝、回流反應物 受熱均勻，容易控制溫度 冷卻

【解析】

苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應生成硝基苯，該反應溫度為50﹣60度，可以用水浴加熱控制溫度，長導管起冷凝回流作用，充分利用原料，注意苯和硝酸都是易揮發(fā)、且苯為有毒的物質，以此來解答。

(1)苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應，反應的化學方程式為+HNO3 +H2O；

(2)該反應中，長導管的作用是冷凝、回流反應物，采用如圖所示的加熱方式為水浴加熱，是為了受熱均勻，容易控制溫度；

(3)為防止苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染，則實驗完成后，將試管內的物質倒入水中冷卻。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如圖。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是

A.甲→乙的反應為加成反應

B.甲分子中至少有 8 個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙與足量 H2 完全加成的產物分子中含有 4 個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池發(fā)展中做出突出貢獻的三位科學家。一種應用于公共交通的高能LiFePO4電池的結構如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，工作時只允許Li+通過。該電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，右側的電極為負極

B.充電時，Li+向左移動

C.充電時，每轉移1mol電子，石墨電極增重7g

D.放電時，正極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和制藥工業(yè)，某化學興趣小組對其性質進行如下探究�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．定性探究

選用下列試劑設計實驗方案，完成下表內容。

試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

操作

現(xiàn)象

結論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL 水，振蕩后靜 置

有淡黃色沉淀，上層清液無色

___________________________

(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸，振蕩

固體溶解，溶液變?yōu)闇\綠色

草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“強于”、“弱于”或“等于”)

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

___________

含有Fe2+

(4)________________________________

___________

H2C2O4 或C2O42-具有還原性

Ⅱ．定量探究：滴定實驗測x 的值

(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。

a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c．查漏、清洗 d.初始讀數、記錄為0.50 mL

e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗

(6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準備的標準KMnO4 溶液直接滴定，溶解時最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應的氧化產物是________________。

(7)終點讀數為20.50mL。結合上述實驗數據求得x＝____________(用含m 的代數式表示，FeC2O4 的相對分子質量為144)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物R的結構簡式如圖，下面有關說法不正確的是（ ）

A.1molR與足量的Na反應能生成1molH2

B.1molR最多能消耗2molNaOH

C.R能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應等反應類型

D.1molR完全燃燒消耗16molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)試劑I為___；試劑Ⅱ為___；濾渣a的化學式為___。

(2)證明鐵元素已全部轉化為濾渣b的實驗方法是___。

(3)濾液Ⅱ中通入足量CO2進行酸化，從而得到固體c，若用鹽酸進行酸化是否可以？___，請說明理由：___。

(4)由固體d制取銨明礬溶液的化學方程式為___，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、___。

(5)NH4Al(SO4)2溶液呈___（“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___（用離子方程式表示）。

(6)若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物質的量濃度相等，則三種銨鹽溶液的濃度從小到大的順序為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關中和熱概念、中和熱測定實驗（如圖）的說法正確的是

A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，則該反應的中和熱為114.6 kJ·mol－1。

C.中和熱測定實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小

D.酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式___________________________。

（2）寫出F中反應的化學方程式_________________________。

（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象_______________，寫出B中發(fā)生的離子反應_________________。

（4）E中干燥管裝的干燥劑是________，檢驗F中氣體的方法______________。

（5）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象______________，D中干燥管中化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中所列數字分別代表某一元素。

請你根據表中所給元素，回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號)。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號)，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑，它的電子式為_____________。

(5)寫出下列有關反應的離子方程式：⑩的單質與元素③的最高價氧化物，對應的水化物的稀溶液反應：___________________________。

(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號)，可以驗證你的結論的是下列中的_____(填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； b.兩元素的電負性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____，它極易溶于水中，請簡要說明該物質易溶于水的原因_______________

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