10．魯米諾又名發(fā)光氨，廣泛應用于刑事偵查、生物工程、化學示蹤等領域．其制備方法之一如圖：
若反應②在催化劑作用下用H2還原，則制備1mol目標產(chǎn)物，理論上反應①與反應②生成水的質(zhì)量比為（　　）
A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

分析 由反應：N2H4++2H2O和3H2++2H2O可知，則制備1mol目標產(chǎn)物，兩個過程中生成水的物質(zhì)的量相等，由此分析解答．

解答 解：由反應：N2H4++2H2O和3H2++2H2O可知，則制備1mol目標產(chǎn)物，兩個過程中生成水的物質(zhì)的量相等，所以理論上反應①與反應②生成水的質(zhì)量比為1：1，故選B．

點評 本題考查有機反應的機理，學生只要正確書寫化學反應方程式就可以迅速解題，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國海水資源豐富，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一個重要項目，如圖是海水綜合利用的一個方面：

根據(jù)流程圖，請回答：
（1）①加入的試劑是Cl2，有關的化學反應方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）寫出⑤的化學反應方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．正確的操作順序是A
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．海水總量極大．金，鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高．其中成本最高的步驟在于（　　）
A．從海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的離子沉淀
C．對含微量元素的混合物進行提純D．從化合物中冶煉這些單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．
（2）相同條件下，物質(zhì)的量比為1：3的CO2與CO氣體，體積之比為1：3，
所含氧元素的質(zhì)量之比為2：3，混合后氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）標況下有：①6.72L CH4氣體；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2mol NH3四種氣體．請用序號填空：體積由大到小的順序是②③①④，質(zhì)量由大到小的順序是②③①④，密度由大到小的順序是②③④①，氫原子數(shù)由多到少的順序是①③④②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿C的合成路線如圖：

已知
①
②A屬于芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106．　　
③RNH2+ $\stackrel{一定條件}{→}$R-N=C+H2O
④1molE可生成2molF
（1）A的名稱為乙苯（乙基苯），B→C的反應類型為還原反應．
（2）D→E的化學反應方程式為CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）E自身發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）根據(jù)以上信息，分析以下合成路線：

已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能發(fā)生銀鏡反應．
①Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5NH2，V的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5N=CHCH2CH3．
②Ⅲ的反式結(jié)構(gòu)簡式為．
③Ⅴ的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有8種（不考慮順反異構(gòu)）．
i．含苯環(huán)和碳碳雙鍵； ii．苯環(huán)上有兩種氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的 B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的名稱為碳酸氫銨，B 的電子式為．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+Na2O2→G2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
F+J→B+C+IC+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）0.45mol I 與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（4）容積為10mL 的試管中充滿I和 G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中 I與G的體積分別為8mL，2mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸做導電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)①基本不變，其原因是②發(fā)生反應：NH3+H+═NH4+，單位體積的溶液中離子數(shù)目不變、離子電荷數(shù)也不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．人體的胃酸是鹽酸，胃酸過多的人常有胃痛、燒心的感覺．服用小蘇打或胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）可解出胃痛，試寫出服用上述兩種藥物所發(fā)生的離子反應方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
如果病人同時伴有胃潰瘍，此人最好服用胃舒平，理由是因產(chǎn)生CO2胃里壓力增大而加劇胃壁穿孔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向100mL由等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣3.36L（標準狀況），反應完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5 moL•L-1B．1.0 moL•L-1C．1.2 moL•L-1D．1.5 moL•L-1

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