Question

某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現象如下表：

實驗操作	實驗現象
Ⅰ.用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色 B.產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 C.反應不十分強烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒 D.劇烈反應，產生可燃性氣體 E.生成白色膠狀沉淀，進而沉淀消失 F.生成淡黃色沉淀
Ⅱ.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
Ⅲ.鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應
Ⅳ.鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應
Ⅴ.鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應
Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

(1)實驗目的：_____________________________________。

(2)實驗用品：儀器①______________、②____________、③____________、④試管夾、⑤鑷子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂紙、⑨膠頭滴管等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、新制的飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3)請你寫出上述的實驗操作與對應的現象

Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)

寫出實驗操作Ⅱ、Ⅵ的離子反應方程式

實驗Ⅱ________________________________________________________________________；

實驗Ⅵ________________________________________________________________________。

(4)實驗結論：_________________________。

Answer 1

解析　本題通過實驗探究同周期元素性質的遞變規(guī)律。在元素周期表中，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，金屬單質與H2O(或酸)反應，置換H2越來越難，最高價氧化物對應水化物堿性減弱酸性增強；非金屬單質與H2化合越來越易，右邊的非金屬單質可從化合物中置換出左邊的非金屬單質，如Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。

答案　(1)探究同周期元素性質的遞變規(guī)律

(2)試管　燒杯　酒精燈

(3)B　F　A　D　C　E　Cl2＋H2S===2HCl＋S↓

Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

(4)金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S