4．利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

分析 作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)；若Z為鋅，開關(guān)K置于M處，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；

解答 解：若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，鐵比銅活潑，所以要采用外加電流的陰極保護(hù)法，所以為延緩鐵腐蝕，K應(yīng)置于N處；
若Z為鋅，開關(guān)K置于M處，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，
故答案為：N；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，難度中等，原電池設(shè)計(jì)是高考熱點(diǎn)，根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)原電池原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．誤食少量含有重金屬（Cu2+）的食物會(huì)使人中毒，可服用下列哪種物質(zhì)緩解中毒程度（　�。�
A．生雞蛋清B．食鹽水C．糖水D．白醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，100mL 0.1mol•L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（　　）
A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)
B．溶液中的離子濃度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
C．電離常數(shù)K（HY）＞K（HZ），水解常數(shù)K（Y-）＞K（Z-）
D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為了配制100mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量　②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制�、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、苡谜麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中　⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切．其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的一種方法是把被保護(hù)金屬作為陽(yáng)極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
B．某一定條件下自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，若△S＜0，則該自發(fā)反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
C．改變條件，使化學(xué)平衡往正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
D．對(duì)于反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），減小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖1是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．圖2是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，則可逆反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）△H中，△H=-234KJ/mol；
（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？否 （填“是”或“否”），原因是催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E2的變化是：E2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NPG的結(jié)構(gòu)式如圖，有關(guān)NPG說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NPG與乙二醇互為同系物
B．1mol該醇與足量的鈉反應(yīng)放出1mol H2
C．NPG一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D．分子式為C5H12O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2的是（　　）
A．核內(nèi)無(wú)中子的原子
B．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1
C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子
D．N層上無(wú)電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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