Question

16．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖1是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖2是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，則可逆反應(yīng)NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）△H中，△H=-234KJ/mol；
（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？否 （填“是”或“否”），原因是催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₂的變化是：E₂減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活化分子發(fā)生有效碰撞時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進行判斷；
（2）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；
（3）加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，反應(yīng)速率加快，同等程度改變正逆反應(yīng)速率．

解答 解：（1）只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，分析三個圖，可知只有C有新物質(zhì)生成，則C為有效碰撞，
故答案為：C；
（2）反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案為：-234；
（3）①加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，反應(yīng)速率加快，但不改變化學(xué)平衡，平衡不動，反應(yīng)熱不變；
故答案為：否；催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
②加入催化劑降低費用的活化能加快反應(yīng)速率，同等程度改變正逆反應(yīng)速率，所以正逆反應(yīng)活化能都降低；
故答案為：減�。�

點評 本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意有效碰撞的概念的理解，為易錯點，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，另外注意反應(yīng)熱的計算．