【題目】下列反應(yīng)中,生成物所儲(chǔ)存的化學(xué)能比反應(yīng)物所儲(chǔ)存的化學(xué)能多的是

A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

B.NaOH + HCl = NaCl + H2O

C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

【答案】D

【解析】

吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,因此題目要求判斷哪個(gè)屬于吸熱反應(yīng),然后分析;

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A不符合題意;

B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),是放熱反應(yīng),故B不符合題意;

C.甲烷的燃燒屬于放熱反應(yīng),故C不符合題意;

D.氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故D符合題意;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)等物質(zhì)的量的COCO2之間:二者的質(zhì)量之比為______,所含氧原子數(shù)之比為______。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2混合氣體的質(zhì)量為32g,體積為22.4L,則混合氣體中CO的體積為______, CO2的質(zhì)量為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),形成沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性,存在關(guān)系: c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-

B. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35

C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃 Na2S溶液,發(fā)生的反應(yīng)為MnS沉淀少于FeS

D. l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,ZnS先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是:vAvC

C.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),2v(O2)= v(SO3)

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5作催化劑的曲線,則Ⅱ可表示為Fe2O3作催化劑的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應(yīng)后,若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體 0.8mol, 將反應(yīng)后的溶液稀釋得 40mL,測(cè)得溶液 c(H+)=2mol/L,則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 氣體中 SO2 H2 物質(zhì)的量比為 6:1B. 反應(yīng)中共消耗鋅 52.0g

C. 所得氣體應(yīng)該為 SO2 H2 混合物D. 反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子 1.6mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:_______________

2)已知:2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O,15.8g KMnO4 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng),固體完全溶解,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____個(gè),若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀,過濾、洗滌、干燥,可得到固體 _____mol。

3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72L HCl 溶于水形成 250mL 溶液,取出 10mL 于錐形瓶中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L,向錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液,恰好反應(yīng),消耗Ba(OH)2 的體積為______mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類;鸱掍\是將閃鋅礦(主要含ZnS)焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1100℃~1300℃,使鋅蒸餾出來(設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.80、0.20),主要反應(yīng)為:焙燒爐中:2ZnS(s)+3O2(g) →2ZnO(s)+2SO2(g)①,鼓風(fēng)爐中:2C(s)+O2(g) →2CO②,鼓風(fēng)爐中: ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)③。

1)已知閃鋅礦中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%,而所含雜質(zhì)不含硫,則閃鋅礦中硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__,F(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)多采用聯(lián)合生產(chǎn),可將閃鋅礦中的硫用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)有此閃鋅礦100 t,在理論上可生產(chǎn)出98.0%的硫酸___t。

2)焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過__%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù),下同)。

3)鼓風(fēng)爐容積固定,爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度(mol/L)變化如下:

時(shí)間/min

CO

Zn

CO2

0

0.11

0

0

2

0.10

0.01

0.01

3

0.01

0.10

0.10

4

0.01

0.10

0.10

則鼓風(fēng)爐中CO總的轉(zhuǎn)化率為___;若生產(chǎn)中CO總的利用率為95.0%,列式計(jì)算每生產(chǎn)1molZn,至少需要補(bǔ)充焦炭多少克___

4)若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn,焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N282.5%,鼓風(fēng)爐中CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%,而O2無剩余,試列式計(jì)算每生產(chǎn)1molZn,應(yīng)向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升(S.T.P) ____?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照要求寫出化學(xué)方程式

(1)乙烯發(fā)生聚合反應(yīng):_____________________________________________

(2)苯與濃硝酸反應(yīng):_____________________________________________

(3)乙醇和乙酸的酯化反應(yīng):___________________________________________

(4)乙醇消去反應(yīng)制乙烯:______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TK時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.022 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl20.06 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v<v

D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入0.10 mol Cl20.08 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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