Question

【題目】硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA＞vC

C.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2v正(O2)= v逆(SO3)

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示為Fe2O3作催化劑的曲線

Answer 1

【答案】AC

【解析】

由圖可知T0前反應(yīng)未達(dá)平衡，T0時(shí)處于平衡狀態(tài)，T0后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．
A．T0后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．C點(diǎn)的溫度高于A點(diǎn)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以vA＜vC，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，到達(dá)平衡狀態(tài)，所以2v正(O2)=v逆(SO3)，C項(xiàng)正確；

D．使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，用V2O5催化劑與Fe2O3作催化劑，到達(dá)平衡時(shí)三氧化硫的含量應(yīng)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。