(1)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是　　　　(填元素符號(hào),下同),得電子能力最強(qiáng)的元素是　　　　。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,則

①Y、Z原子半徑由大到小的順序是____________________________(填元素符號(hào))。

②Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　>　　　　(填化學(xué)式)。

③三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是　　　　(填化學(xué)式)。


(1)依據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變性可得出前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素為第4周期第ⅠA族的鉀元素,得電子能力最強(qiáng)的元素是第2周期第ⅦA族的氟元素。(2)依題意及題目所給的部分周期表知,X元素是He,Y元素是F,Z元素是S。由同主族、同周期元素的遞變性可知,①原子半徑S>O>F;②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>H2S;③三種元素形成的單質(zhì)中S單質(zhì)常溫下是固態(tài),故它們中熔點(diǎn)最高的是S。

答案:(1)K　F　(2)①S、F�、贖F　H2S�、跾


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點(diǎn)

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；

（2）寫(xiě)出一種檢驗(yàn)乙醛中含有醛基的方法（用方程式表示，任意寫(xiě)出一種）：

                                      

（3）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________；目的是____________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________，目的是_____________________________；

（4）燒杯B的作用是___________________________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；

（5）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為  

    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑影響反應(yīng)活化能，能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分比，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測(cè)定其中的CuO質(zhì)量x g，實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定以下數(shù)據(jù)：①W：混合物的質(zhì)量(g)、②W(H2O)：生成水的質(zhì)量(g)、③W(Cu)：生成 Cu的質(zhì)量(g)、④V(H2)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積(L)。

(已知摩爾質(zhì)量：Cu：64 g·mol－1、CuO：80 g·mol－1、Cu2O：144 g·mol－1、H2O：18 g·mol－1)

(1)為了計(jì)算x至少需要測(cè)定上述4個(gè)數(shù)據(jù)中的____個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有________種。請(qǐng)將這些組合一一填入下列空格中。

說(shuō)明：①選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體算式。

②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。

(2)從上述組合中選出一個(gè)含W數(shù)據(jù)的求x的計(jì)算式：

________________________________________________。

(3)以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是　(　　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.102

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.R與T形成的化合物RT3中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L(zhǎng)<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是(　　)

A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率

B．電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目

C．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零

D．電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成的一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于基態(tài)氫原子的電子云圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子

B．小黑點(diǎn)表示電子曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)的位置

C．小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

D．基態(tài)氫原子的電子云是圓形的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是(　　)

A．加熱                              B．通入HCl氣體

C．加入適量的NaOH溶液              D．加固體AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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