下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

MnO2
 
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：S2O32 －+2H+＝SO2 ↑+ S↓+H2O

B.雙氧水催化分解：H2O2 =====  H2 ↑+ O2↑

C.草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式： H2C2O4+6H++MnO4-=Mn2-+4H2O+2CO2↑

D.FeCl3溶液中加入幾滴KSCN ： FeCl3+ 3KSCN  Fe（SCN）3↓+3KCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

HNO2的電離平衡常數(shù)是③

B．

HNO2的電離平衡常數(shù)是①

　

C．

HCN的電離平衡常數(shù)是②

D．

HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O

填空完成問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的____________。

A．酸式滴定管(50 mL)                  B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                        D．錐形瓶　E．鐵架臺　F．滴定管夾

G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗

(2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__________

_________________________________________________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由_________________________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說法錯誤的是（）

    A． 在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應(yīng)

    B． 試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

    C． 反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

    D． 反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．

（2）Ⅱ圖中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ圖燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ．

（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實驗，結(jié)果也能點燃，你認(rèn)為鐵絲也能點燃的理由是  （填選項字母）．

A．Fe與Cu都是金屬元素     B．Fe的熔點比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

（4）實驗室也可用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備氯氣．當(dāng)使用K37ClO3與H35Cl制備時，所得氯氣的平均相對分子質(zhì)量是   （保留一位小數(shù)）

（5）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生

產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，請寫出該方法制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A(g) B(g)+C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

900

1000

平衡常數(shù)

0.4

0.9

1.0

1.6

回答下列問題：

  (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H     0，△S     0（填“<”“ >”“ =”)

  (2)900℃時，向一個0.5 L的密閉容器中充入6mol的A，如反應(yīng)初始5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.4 mol·L-1·s-1。則5s時c(A)=       mol·L-1， C的物質(zhì)的量為       mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為      。保持溫度和體積不變，再向容器中充入4mol的A,則重新達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         

    (3)700℃時反應(yīng)C(g)+B(g)A(g)的平衡常數(shù)的值為         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　　）

　

A．

環(huán)己烯

B．

丙炔

C．

乙烷

D．

苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于石油的說法不正確的是(　　)

A．石油中主要含C、H兩種元素

B．石油主要是由各種烴組成的混合物

C．石油有固定的沸點，故可分餾

D．石油的分餾產(chǎn)物仍是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是                                                    (　　)。

A．非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵

B．離子化合物不可能全部由非金屬元素組成

C．含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物

D．離子化合物中一定含有離子鍵

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