Question

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^- +　　 + 6H⁺  = 3R₂↑+3H₂O。下列敘述正確的是

A．上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

B．RO₃^-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

C．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素

Answer 1

C

解析:

A項，根據(jù)電子得失守恒，R元素由RO₃^—中的+5價降低或被還原為R₂中的0價，RO₃^—得到5e^—，則缺項物質(zhì)及系數(shù)為5R^—，5R^—失去5e^—，在反應(yīng)中作還原劑，R元素由—1價升高或被氧化R₂中的0價，故A錯；B項，R^—中R為—1價，是R的最低價態(tài)，其最高價態(tài)為+7價，則RO₃^—中的+5價是R的中間價態(tài)，既能升高又能降低，因此既能被氧化又能被還原，故B錯；C項，根據(jù)R元素的最低價態(tài)或最高價態(tài)推導(dǎo)其一定位于第VIIA族，同周期元素原子半徑遞減（稀有氣體除外），因此同周期元素中鹵素的原子半徑最小，故C正確；D項，第VA族元素的最高正價為+5，但是其最低負(fù)價為—3，因此題給離子方程式中得失電子數(shù)不守恒（5≠15），故D錯。