實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為不浪費(fèi),又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D. Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.0.1 mol NaHSO4 晶體中含陰陽離子總數(shù)是0.3NA
B.6.2gNa2O溶入水配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
C.11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NA
D.17 g H2O2完全分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO32•6H2O的流程如圖1:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì).
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)
變化曲線如圖2所示.回答下列問題:
(1)過濾時(shí)主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯.
(2)加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全.
(3)加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有:將鹵塊粉碎或加熱等(寫出一條即可)
(4)加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀完全; 濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3
(5)向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32↓+2NaCl,再進(jìn)一步制取Mg(ClO32•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮;②趁熱過濾;③冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌、干燥.
(6)產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
①請(qǐng)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
②產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.31%.(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F過濾

①_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

③______分離水和汽油的混合物。

④_____分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)

⑤______分離出混在沙土中的碘單質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷(解析版) 題型:選擇題

30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為

A.4g B.5g C.6g D.7g

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì)

時(shí)間

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol[

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

0.8

已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:

(1)起始時(shí)n(Y)=________,n(Q)=________。

(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。

(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:H2O2+I(xiàn)-→H2O +I(xiàn)O- 慢;H2O2+I(xiàn)O-→H2O+O2+I(xiàn)- 快,下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3.其實(shí)驗(yàn)流程如下:

查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中,溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖是所示.
(1)圖中的線3表示亞硫酸鈉,則線2表示的組分為NaHCO3(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(用化學(xué)方程式表示)
(3)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品,≥93.0%為一等品.為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí),研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測(cè)定.
①方法I:稱取2.570g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,在加入過量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為4.660g,通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.05%(寫出計(jì)算過程)
②方法II:稱取1.326g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取25.00mL該溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí),消耗I2溶液20.00mL.通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級(jí),并說明理由產(chǎn)品為一等品.產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉,在方案I的測(cè)定中,硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測(cè)定值偏高.而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉,更可信.

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同步練習(xí)冊(cè)答案