30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為

A．4g B．5g C．6g D．7g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、Cl-、CO32-D．K+、Mg2+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中，正確的是

A．Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2 B．Ba（OH）2 =Ba2+ +OH2-

C．H2CO3 =H+ +HCO3- D．Al2（SO4）3 =2Al3+ + 3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：

A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D. Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

醇是重要的有機(jī)化工原料。一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充入一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)________（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)開__________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ?ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生i 、ii反應(yīng)，當(dāng)起始投料為2 mol CH3OH（g） 的消耗量為80%時(shí)容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是

A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4

C．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

D．三種化合物中B最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止爆沸．
（2）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（4）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)用下列所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中先加入3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片．按上圖連好裝置，用酒精燈對(duì)大試管小心均勻加熱．當(dāng)觀察到明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（2）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外還有防倒吸；
（3）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醉反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同：
①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．
試判斷三位同學(xué)加入的NaOH是多了還是怡好還是少了（填“少量“、“適量”、“過量“）
①適量②少量③過量．

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