6．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性
B．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
C．第三周期主族元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)
D．短周期元素形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A．位于金屬與非金屬交界的元素，具有金屬性和非金屬性；
B．非金屬元素組成的化合物可能含離子鍵；
C．第三周期主族元素中，最高正價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
D．短周期元素形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．位于金屬與非金屬交界的元素，具有金屬性和非金屬性，如Si既有金屬性，又有非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬元素組成的化合物可能含離子鍵，可能只含共價(jià)鍵，如銨鹽含離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．第三周期主族元素中，最高正價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)，則第三周期主族元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)，故C正確；
D．短周期元素形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H的陰離子為2電子結(jié)構(gòu)，鈉離子為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵及離子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．蒸餾“地溝油”可以獲得汽油
B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．高純度的二氧化硅廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如表所示是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；   ②填充模型為 ；
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B ①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為
C①由C、H、18O三種元素組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為2：6：1；②能與Na反應(yīng)，但不能 與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為90的酯
D①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為
回答下列問(wèn)題：
（1）B在50～60℃時(shí)，能與混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合溶液）反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
（2）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O
（3）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（4）C能在銅的作用下與O2反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．2009年12月7日至18日，氣候變化峰會(huì)在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)，節(jié)能減排成為會(huì)議的重要議題．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC
A．CO2和甲醇的濃度相等  B．CO2的百分含量保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有通式均為（CH2O）n的六種有機(jī)物，性質(zhì)如下：
①A是無(wú)色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②B、C、D的式量均為A的2倍，E的式量的是A的3倍，F(xiàn)的式量是A的6倍
③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化
④E結(jié)構(gòu)中含有-CH3，兩分子E 可形成環(huán)狀酯
⑤C不溶于水，D、F二種物質(zhì)的水溶液均呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不能發(fā)生水解反應(yīng)，卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)放出H2，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，淀粉水解可得F．
（1）請(qǐng)推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
AHCHO、BCH3COOH、CHCOOCH3、DHOCH2CHO、ECH3CH（OH）COOH、FHOCH2（CHOH）4CHO．
（2）請(qǐng)分別寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)HCOOCH2CH2OH；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)HOCH2CH（OH）CHO；
（3）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱．
（1）寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）．
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+．
（4）該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2g時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只要是氧化還原反應(yīng)原理都可以設(shè)計(jì)成原電池
B．Cu+2H+═Cu2++H2↑在任何條件下都不能進(jìn)行
C．金屬的防護(hù)可以采取制成合金，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)的方法
D．現(xiàn)代潛艇的防腐是在潛艇底部貼鋅板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)裝置圖正確的是（　　）
A．
從煤焦油中提取苯		B．
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
C．
實(shí)驗(yàn)室制乙烯		D．
實(shí)驗(yàn)室制取、收集乙炔氣體

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