（4分）有下列物質(zhì)：①CO2 ②N2 ③H2O2 ④NH3 ⑤Ca(OH)2 ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl，試用以上物質(zhì)的序號(hào)填空：

（1）既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；

（2）既有離子鍵，又有非極性鍵的是______________；

（3）屬于共價(jià)化合物的是______________。

 

（1）③（1分）； （2）⑥（1分）； （3）①③④（2分）

【解析】

試題分析：①CO2中C原子和O原子之間只存在極性鍵；②N2分子中兩個(gè)N原子之間只存在非極性鍵；③H2O2分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵；④NH3分子中N原子和H原子之間只存在極性鍵；⑤Ca（OH）2 中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵；⑥Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵；⑦NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性鍵。

（1）既有極性鍵，又有非極性鍵的是③，故答案為：③。

（2）既有離子鍵，又有非極性鍵的是 ⑥，故答案為：⑥。

（3）屬于共價(jià)化合物的是①③④，故答案為：①③④。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵的判斷、化合物的分類。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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440℃時(shí)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

80%

α1

α2

下列判斷中，錯(cuò)誤的是

A．甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1 B．440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝400

C．溫度高于440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＞400 D．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

 

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將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵 D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

 

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X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X

 

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美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  

元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）

A．57 B．47 C．61 D．293

 

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A．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B

B．物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變

D．物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

 

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A．9 g D2O中含有的電子數(shù)為5 NA

B．92 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6 NA

C．1 mol C3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA

D．65 g Zn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

 

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（6分）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是 。

（2）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

___________________________________________________________________________

 

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A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A～F均含同一種元素，F(xiàn)可能為H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A～F均含同一種元素，F(xiàn)可能為HNO3

C．B和Cl2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，常溫下C為氣態(tài)單質(zhì)

 

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