Question

13．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5molN₂（g）和1.5molH₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（l）△H=-571.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱指在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)．
B．0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
C．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變；

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1 ，故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2mol氨氣，放出的熱量小于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無(wú)論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變，在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-571.6kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，燃燒熱、中和熱概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．