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4.以硼氫化合物NaBH4(強電解質,B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
B.電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
C.每消耗3mol H2O2,轉移的電子為3mol
D.該電池的負極反應為:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

分析 以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,電解質溶液呈堿性,由工作原理裝置圖可知,負極發(fā)生氧化反應,電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正極H2O2發(fā)生還原反應,得到電子被還原生成OH-,電極反應式為H2O2+2e-=2OH-,結合原電池的工作原理和解答該題.

解答 解:A.正極材料采用MnO2,電極b為正極,H2O2發(fā)生還原反應,得到電子被還原生成OH-,MnO2既作電極材料又有催化作用,故A錯誤;
B.原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),故B正確;
C.正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-,每消耗3molH2O2,轉移的電子為6mol,故C錯誤;
D.負極發(fā)生氧化反應生成BO2-,電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故D正確;
故選BD.

點評 本題考查原電池工作原理,涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題,做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4 L CCl4含有4nA個Cl原子
B.常溫常壓下,18 g H2O中含有2nA個氫原子
C.0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+
D.7.8 g Na2O2與足量水反應轉移0.2nA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在常溫下,下列四種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl   
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4 
④0.1mol/L NH3•H2O          
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ (用離子方程式表示)
(2)在上述四種溶液中,pH最小的是③;c(NH4+)最小的是④ (填序號)
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②<③(填“>”、“<”或“=”)
(4)測得等體積的①④混合液pH>7中,說明NH4Cl的水解<(填“>”、“<”或“=”) NH3•H2O的電離.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于物質用途的敘述中不正確的是( 。
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B.濃硫酸在常溫下不能與銅片反應放出二氧化硫氣體
C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用于作油漆、紅色涂料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是( 。
A.用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
B.分子組成相差一個-CH2-,因此是同系物
C.均是芳香烴,既是芳香烴又是芳香化合物
D.分子式為C3H6有機物最多存在4個C-C單鍵,與C5H12的碳碳單鍵數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某溶液中可能含有大量的下列離子:NH4+、K+、A1O2-、CO32-、SO32-、C1-中的若干種.現(xiàn)設計并完成了如下實驗:
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,得出的如下結論中正確的是( 。
A.試樣溶液中若(1)加入的是稍過量的FeCl3溶液,則沉淀1物質的成分不變
B.試樣溶液中肯定存在陰離子A1O2-、C1-,陽離子NH4+、K+至少存在1種
C.上述沉淀2放置在干燥空氣中一段時間后,稱量質量沒有變化,可判斷試樣中無SO32-
D.實驗中,如果將操作(1)與(3)所加的試劑互換,過程中的實驗現(xiàn)象仍會完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關說法正確的是( 。
A.HClO是弱酸,但它的氧化能力很強
B.S在純凈的氧氣中易被氧化為SO3
C.在氯酸鉀溶液中含有少量自由移動的氯離子
D.22.4LCl2(標準狀況),在反應中總是轉移2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列熱化學方程式中,正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H20(l)△H=-571.6kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.2.3g金屬鈉在一定條件下生成Na2O和Na2O2的混合物時,鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA
B.22.4L氧氣中所含的分子數(shù)目為NA
C.1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+離子數(shù)目是NA
D.17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為4NA

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