4．相等物質(zhì)的量的N2O和NO2相比較
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1；②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2．

分析 物質(zhì)的量相等的N2O和NO2，設(shè)均為1mol，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成、N=nNA，分析求解；

解答 解：物質(zhì)的量相等的N2O和NO2，設(shè)均為1mol，①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1；②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故答案為：1：1；1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量Na 23）（　�。�
A．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子
B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳雙鍵
C．標(biāo)況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子
D．標(biāo)況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．說(shuō)法正確的是（　　）
A．若1mol Na2O2與足量水反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
B．0.1mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．室溫下稀釋0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D．向廢水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．相同條件下列四種稀硫酸溶液，均能與鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B．30mL  0.2mol/L的硫酸溶液
C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D．10mL  0.4mol/L的硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．如圖中，A～D中均含有同一種元素（反應(yīng)中部分產(chǎn)物略去）

請(qǐng)回答：
（1）紅褐色沉淀D的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（2）寫(xiě)出C→D的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）寫(xiě)出B→C的離子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵合金廠(chǎng)廢氣主要來(lái)源于礦熱電爐、精煉電爐、焙燒回轉(zhuǎn)窯和多層機(jī)械焙燒爐．鐵合金廠(chǎng)廢氣排放量大，含塵濃度高，廢氣中含有Fe2O3、Fe3O4、MnO2焦炭顆粒等煙塵成分，還含有高達(dá)4000-7000mL/m3的SO2氣體，其回收利用價(jià)值較高．某國(guó)際知名的EZJSY•TJW實(shí)驗(yàn)室提出如圖回收流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）若流程中某裝置是一恒溫恒容容器，則在催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若起始通入2molSO2和1molO2在此條件下達(dá)到平衡．那么下列哪種投料方法會(huì)達(dá)到此條件下的等效平衡AD
A、2molSO3　　　　　 　　　　B、2molSO2、1molO2和2molSO3
C、4molSO2和2molO2　　 　  D、1molSO2、0.5molO2和1molSO2
（2）在本流程中，某裝置實(shí)際上是一個(gè)燃料電池裝置，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．試寫(xiě)出該反應(yīng)中負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（3）物質(zhì)X為雙氧水（填名稱(chēng)）
（4）假設(shè)溶液A中溶質(zhì)濃度為1mol/L，若要使Fe3+不產(chǎn)生沉淀，需控制溶液的pH＜2.6（已知Ksp[Fe（OH）3]=1.28×10-34mol4•L-4，lg2=0.3）
（5）由溶液A得到Fe2（SO4）3粉末需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（6）若向溶液A中加入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
發(fā)生反應(yīng)離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（2）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)，如消除釆礦、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H2O2+H2O=“A”+NH3 （已配平）．生成物A的化學(xué)式為KHCO3；H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由：H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒(méi)有毒性及污染性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol K2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NA
B．0.2molO3與6.72LO2均含有0.6NA個(gè)氧原子
C．常溫常壓下，22g  P4O6與P4O10的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.6NA
D．10gD216O所含的中子數(shù)為5NA

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