Question

2．（1）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺，已知該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
發(fā)生反應(yīng)離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（2）H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)，如消除釆礦、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H₂O₂+H₂O=“A”+NH₃ （已配平）．生成物A的化學(xué)式為KHCO₃；H₂O₂被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由：H₂O₂是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒(méi)有毒性及污染性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點(diǎn)和性質(zhì)來(lái)尋找反應(yīng)物和生成物，然后結(jié)合化合價(jià)升降相等配平；根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析化合價(jià)的變化情況，進(jìn)而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；
（2）根據(jù)原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染產(chǎn)物．

解答 解：（1）該反應(yīng)過(guò)程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，雙氧水中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)至少升高2價(jià)，則高錳酸根離子的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為5，然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，雙氧水中-1價(jià)的氧變?yōu)檠鯕庵械?價(jià)，當(dāng)生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.3mol氧氣時(shí)，則失電子數(shù)目為：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；0.6；
（2）反應(yīng)KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑遵循原子守恒，所以A為KHCO₃，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染，
故答案為：KHCO₃；H₂O₂是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒(méi)有毒性及污染性．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合型題目，注意元素化合價(jià)的判斷，題目較為綜合，難度中等，思維含量大．