將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關(guān)結(jié)論正確的是 (　　)

A．x的值為1

B．用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)開(kāi)始前A的物質(zhì)的量為3 mol

D．5 min時(shí)A的濃度為0.2 mol·L－1

 

C

【解析】D的反應(yīng)速率為＝0.1 mol/(L·min)，與C的反應(yīng)速率相等，所以，x＝2，A錯(cuò)誤；用B表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；A的反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)，則A轉(zhuǎn)化的量為0.15 mol/(L·min)×5×2＝1.5 mol。B的轉(zhuǎn)化量為0.05 mol/(L·min)×5×2＝0.5 mol，則3x＋1.5＝5x＋0.5，則x＝0.5，A的起始物質(zhì)的量為3 mol，C正確，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

(4)25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達(dá)式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達(dá)式)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞(即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

B．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

C．反應(yīng)速率：乙>甲

D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：甲>乙

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是 (　　)

A．焓變 B．溫度 C．壓強(qiáng) D．熵變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

 

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。

a．使用催化劑

b．增大壓強(qiáng)

c．增大反應(yīng)物濃度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．t1時(shí)升高了溫度 B．t2時(shí)使用了催化劑

C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4時(shí)降低了溫度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見(jiàn)的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)

B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol

C．電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

D．組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

目前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是( )

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體

A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案