Question

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關結論正確的是 (　　)

A．x的值為1

B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

C．反應開始前A的物質的量為3 mol

D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L－1

 

Answer 1

C

【解析】D的反應速率為＝0.1 mol/(L·min)，與C的反應速率相等，所以，x＝2，A錯誤；用B表示的反應速率為0.05 mol/(L·min)，B錯誤；A的反應速率為0.15 mol/(L·min)，則A轉化的量為0.15 mol/(L·min)×5×2＝1.5 mol。B的轉化量為0.05 mol/(L·min)×5×2＝0.5 mol，則3x＋1.5＝5x＋0.5，則x＝0.5，A的起始物質的量為3 mol，C正確，D錯誤。