Question

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

 

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。

a．使用催化劑

b．增大壓強(qiáng)

c．增大反應(yīng)物濃度

 

Answer 1

(1)0.02

(2)3A(g)2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1

(3)0.004　60%　(4)a、b

【解析】這是一道反應(yīng)速率及其影響因素與平衡移動(dòng)的綜合性題目。

(1)t4時(shí)，減小壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)以同等倍數(shù)下降，說(shuō)明反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，由A、C濃度變化曲線知，到t1時(shí)，A、C的濃度變化量為Δc(A)＝0.15－0.06＝0.09(mol·L－1)，Δc(C)＝0.11－0.05＝0.06(mol·L－1)，即A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09∶0.06＝3∶2，故反應(yīng)式為3A(g)2C(g)＋B(g)，則B的起始濃度為0.05－0.03＝0.02(mol·L－1)。

(2)因升溫，v(正)>v(逆)，平衡正向進(jìn)行，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)2C(g)＋B(g)

ΔH＝＋100a kJ·mol－1。

(3)v(C)＝ ＝0.004 mol·L－1·s－1

α(A)＝ ×100%＝60%。

(4)乙圖中t3時(shí)刻v(正)、v(逆)以同等倍數(shù)增大，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)或加入催化劑。