在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下圖是A的正反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B．可能是某種生成物對反應(yīng)起到催化作用

C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度

D．平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段


解析　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在恒溫恒容的條件下，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸增大，可能是某種生成物對反應(yīng)起到催化作用，B項(xiàng)正確；曲線上v(A)始終在變化，說明曲線上各點(diǎn)均表示沒有達(dá)到反應(yīng)限度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知，ab段的平均反應(yīng)速率小于bc段，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將①H＋�、贑l－�、跘l3＋�、躃＋　⑤S2－�、轔H－�、逳O�、郚H分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(　　)

A．①③⑤⑦⑧                          B．②④⑦

C．①⑥                                D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NH

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是(　　)

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

②用量筒量取5.0 mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

A．①③                                 B．①④

C．②③                                 D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH�、贜aOH　③CH3COONa，下列說法正確的是(　　)

A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)

B．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)

C．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

D．溶液①③等體積混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a>x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無Cl2

Ⅲ

b>x>0

無明顯變化

無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是___________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：__________________________________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

Ⅳ

a>x≥c

無明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c>x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法___________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)

PH4I（S） PH3（g） + HI（g）      ①  ；

  4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）        ②  ；

2HI（g） H2（g） + I2（g）        ③

以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I2(氣)為c mol，H2為d mol。求：

⑴ 平衡后，容器內(nèi)P4(氣)和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P4)=       ，n(PH3)=         。

⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >           (填含b，c的代數(shù)式)。

⑶ 平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I2)       , n(PH4I)      (增加、減少、不變)

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