Question

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱AB
（2）實驗步驟：
連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圓底燒瓶
（2）檢查裝置的氣密性
（3）Cu+2H2SO4（濃） ?CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2
【解析】解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，所以答案是：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，所以答案是：檢查裝置的氣密性；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以答案是：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2 ， 所以答案是：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2 ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律(在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素)．