Question

配平下列化學方程式：

 

Zn+

 

HNO₃═

 

Zn（NO₃）₂+

 

N₂O↑+

 

H₂O，產生11.2L N₂O氣體（標準狀況下）轉移

 

個電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：在該反應中，Zn元素化合價升高，N元素化合價降低，反應中氧化劑為HNO₃，還原劑為Zn，N₂O為還原產物，Zn（NO₃）₂為氧化產物，硝酸既表現氧化性又表現酸性，所以應根據化合價升降想等配平氧化劑和還原劑，然后根據原子守恒配平整個方程式．

解答： 解：在該反應中，Zn元素化合價升高，N元素化合價降低，反應中氧化劑為HNO₃，還原劑為Zn，N₂O為還原產物，Zn（NO₃）₂為氧化產物，
Zn→Zn（NO₃）₂，Zn的化合價0→+2，升高2，
HNO₃→N₂O，N的化合價由+5→+1，降低4，生成一個N₂O，N的化合價降低4×2=8，
根據化合價升降相等可知，Zn（NO₃）₂的化學計量數4，N₂O的化學計量數為1，
根據原子守恒配平得：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
n（N₂O）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，生成一個N₂O，N的化合價降低4×2=8，即生成一個N₂O轉移電子數為8，
生成0.5molN₂O時，轉移電子的物質的量為0.5mol×8=4mol，因此轉移電子數為4mol×N_Amol^-1=4N_A，
故答案為：4；10；4；1；5；4N_A．

點評：本題考查了氧化還原反應的配平和轉移電子數的計算，難度中等，注意此反應中硝酸既表現氧化性又表現酸性，因此不能先配平氧化劑和還原劑，應先配平氧化產物和還原產物．