Question

11．用水稀釋0.1mol•L-¹氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

• A． $\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• B． OH^-的物質的量
• C． c（H⁺）×c（OH^-）
• D． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

Answer 1

分析 加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H⁺）增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H⁺）增大，
A．稀釋后溶液中溶c（OH^-）減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則   $\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中n（OH^-）增大，故B錯誤；
C．溫度不變離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）×c（OH^-）=Kw不變，故C錯誤；
D．稀釋后溶液中c（NH₄⁺）減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{{K}_}$減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生判斷及知識靈活運用能力，正確利用電離平衡常數(shù)是解本題關鍵，注意AD中式子的靈活改變，題目難度中等．