Question

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、和I^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中始終無(wú)沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知道該溶液中肯定含有的離子是NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的離子是Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；對(duì)于不能確定是否存在的離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．
（2）在②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 ①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中一定不存在CO₃^2-；
②取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后下層呈紫紅色，則溶液中一定存在I^-，則一定不存在Fe³⁺；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中，溶液中均無(wú)沉淀生成，則溶液中一定不存在Al³⁺；
④取部分上述堿性溶液加熱，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，則溶液中存在Ba²⁺，則一定不存在SO₄^2-；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中存在NH₄⁺，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中一定不存在CO₃^2-；
②取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后下層呈紫紅色，則溶液中一定存在I^-，則一定不存在Fe³⁺；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中，溶液中均無(wú)沉淀生成，則溶液中一定不存在Al³⁺；
④取部分上述堿性溶液加熱，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，則溶液中存在Ba²⁺，則一定不存在SO₄^2-；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中存在NH₄⁺；
（1）根據(jù)分析可知，溶液中一定存在的離子為：NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；一定不存在的離子為：Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；不能確定是否含有的離子為：K⁺，用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)鉀離子是否存在；
故答案為：NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；K⁺；焰色反應(yīng)；
（2）②中是氯氣與碘離子的反應(yīng)：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
故答案為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．