10．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
①NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-
②Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

分析 ①一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
②硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離．

解答 解：①NH3•H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-；
②硫酸鋁強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于電子轉(zhuǎn)移的說法正確的是（　　）
A．5.6g  Fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．2.3g Na參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
C．標(biāo)況下，2.24L Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．標(biāo)況下，2.24L O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、和I-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中始終無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知道該溶液中肯定含有的離子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；對(duì)于不能確定是否存在的離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．
（2）在②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．配制100mL
0.1mol/L鹽酸		C．測(cè)定中和反應(yīng)
的反應(yīng)熱		D．實(shí)驗(yàn)室制備
乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在1～18號(hào)元素中，最外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素可能有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．淀粉和纖維素都可以用（C6H10O5）n表示分子組成，所以它們是（　　）
A．同分異構(gòu)體B．同一種物質(zhì)C．同系物D．多糖類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2011年，瑞士洛桑聯(lián)邦工學(xué)院無理學(xué)家發(fā)現(xiàn)后用一種輝鉬（MoS2）單分子層材料制造半導(dǎo)體，比傳統(tǒng)硅材料和富勒烯更有優(yōu)勢(shì)．工業(yè)上用輝鉬礦冶煉鉬的化學(xué)原理：
①2MoS2+7O2$\stackrel{高溫}{→}$2MoO3+4SO2                 ②MoO3+2NH3•H2O═（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl           ④H2MoO4═MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬，下列說法正確的是（　�。�
A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排到空氣中
B．MoO3不溶于氫氧化鈉溶液
C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃某氣態(tài)烴與O2混合，在密閉容器中點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空．該烴的分子式可能為（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④
鹽酸體積/mL50505050
固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24
生成氣體體積/L（標(biāo)況）0.6721.3441.5681.344
下列有關(guān)的說法中，正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)②中，混合物過量
B．原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1
D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)

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