現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，不能驗證金屬性甲元素比乙元素較弱結(jié)論的實驗是     （   ）

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱的NaOH溶液中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的足量的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酸溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b

（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實
驗是
bc
bc
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應(yīng)水化物分別與強堿反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素：
①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序
C＞Si＞P
C＞Si＞P
（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是
Na
Na
（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
（填化學(xué)式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．
⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
．
⑥c元素的單質(zhì)用途
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
（填一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是
鈉
鈉
（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為
，試比較②和③原子半徑的大�、�
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）
HNO3
HNO3
．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為
鋁
鋁
、
鎂
鎂
寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與甲的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
（b）
（b）
．
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素：①f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還原性由強到弱的順序為
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
（填化學(xué)式）；
②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．（離子用實際離子符號表示）
③f的最高價氧化物制備對應(yīng)的水化物的化學(xué)方程式
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；

④c元素的單質(zhì)用途
氮氣是一種重要的工業(yè)原料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護氣
氮氣是一種重要的工業(yè)原料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護氣
（填一條）．

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（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b
．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
，它們都是
離子化合物
離子化合物
（填“共價化合物”或“離子化合物”）．表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
KOH
KOH
（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是
HClO4
HClO4
，屬于兩性氫氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
鎂
鎂
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是
bc
bc
．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
 
．
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
 
 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是
 
．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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