20．下列描述或表達(dá)式正確的是（　�。�
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
B．NaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．電解、電泳、電離、電化腐蝕等過(guò)程均需要通電才進(jìn)行
D．對(duì)于反應(yīng) MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉(zhuǎn)移2mol 電子

分析 A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，硫酸鈣、硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離；
B．NaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C．電離是水分子作用下或熔融狀態(tài)發(fā)生的電離，電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕；
D．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原；

解答 解：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4熔融狀態(tài)完全電離均是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；
C．電解、電泳等過(guò)程均需要通電才進(jìn)行，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，則1molMnO2被還原轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷、電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、Br-
C．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．根據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp（Ag2CO3）=9×10-9
B．向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)
C．反應(yīng)Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×108
D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
B．水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2
C．SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng)
D．單質(zhì)硅是制作光導(dǎo)纖維的材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
①酯化反應(yīng)　②氧化反應(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)　④取代反應(yīng)．
A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．天然氣為純凈物
B．天然氣是不可再生的能源
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
D．過(guò)量的CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)只生成CH3Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加得羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣所含的原子數(shù)為2NA
B．1.8g NH4+離子中所含的電子數(shù)為1.1NA
C．常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為4NA
D．NA個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的體積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在一定條件下能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．汽油B．色拉油C．甘油D．機(jī)油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng)
C．元素B、E分別與元素A構(gòu)成的含有18個(gè)電子的分子中均含有非極性共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案