Question

12．設N_A表示阿伏加得羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，1mol氦氣所含的原子數(shù)為2N_A
• B． 1.8g NH₄⁺離子中所含的電子數(shù)為1.1N_A
• C． 常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為4N_A
• D． N_A個氮分子和N_A個氫分子的體積相同

Answer 1

分析 A．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
B．NH₄⁺是陽離子，1molNH₄⁺含10mol電子；
C.44g二氧化碳物質(zhì)的量=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，一個二氧化碳分子中含共用電子對4個；
D．溫度壓強不同，體積不同；

解答 解：A．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，所含的原子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．NH₄⁺是陽離子，1molNH₄⁺含10mol電子，則1.8g NH₄⁺離子物質(zhì)的量=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，0.1molNH₄⁺含1mol電子即N_A個，故B錯誤；
C..44g二氧化碳物質(zhì)的量=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，一個二氧化碳分子中含共用電子對4個，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為4N_A，故C正確；
D．溫度壓強不同，體積不同，N_A個氮分子和N_A個氫分子的體積比不一定相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移計算、氣體摩爾體積的條件應用、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、阿伏伽德羅定律的分析判斷，題目難度中等．