Question

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 ( )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)電池放電的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2知，鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，Ni2O3發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，最終生成Ni（OH）2，正極反應(yīng)為Ni2O3+3H2O+2e－2Ni（OH）2+2OH-，電解質(zhì)溶液為堿性溶液；充電過程為放電過程的逆反應(yīng)，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。A、根據(jù)上述分析知，電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，正確；B、根據(jù)上述分析知，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2，正確；C、電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，錯(cuò)誤；D、電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為

2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，正確。

考點(diǎn)：考查原電池原理、化學(xué)電源。