一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列描述正確的是 (     )

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

 

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)題給圖像知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=△n/V△t計(jì)算10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=0.079moL/（L?s），錯(cuò)誤；B、根據(jù)題給圖像知，反應(yīng)開(kāi)始到10s， X的物質(zhì)的量減少了0．79mol，，錯(cuò)誤； C、根據(jù)題給圖像知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%，正確； D、根據(jù)題給圖像知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、相關(guān)圖像。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A． Ca(OH)2 B． H2O2 C． MgCl2 D． Na2S

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）請(qǐng)根據(jù)下圖作答：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

（1）E中含有的官能團(tuán)是

（2）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，則B的分子式為 。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有_______種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 ( )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的 （ ）

A．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B．58．5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；

C．標(biāo)況下，11．2 L己烷所含的分子數(shù)為0．5 NA；

D．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是

A混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B混合氣體的壓強(qiáng)不變

C單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時(shí)生成2 mol C=O鍵

D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A升高溫度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離

D充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大 E．再充入1molCO2和3molH2

（5）若在另一個(gè)密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù) ________ （3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(填“>”或“<”或“=”)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192（銥—192）一枚，經(jīng)相關(guān)部門(mén)的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于Ir—192的說(shuō)法正確的是( )

A．Ir—192核外含有115個(gè)電子 B．Ir為非金屬元素

C．Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38 D．Ir元素與碘元素位于同一周期

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿(mǎn)，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號(hào)）

⑵化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_(kāi)________，B的原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。

⑶已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2＋與KCN

溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN－中π鍵數(shù)目為_(kāi)__________。

⑷EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為_(kāi)___________。若該

晶胞邊長(zhǎng)為a nm可計(jì)算該晶體的密度為_(kāi)_________

g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

 

 

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