【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.請(qǐng)回答下列問題

1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________

33min時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比較,前者________(填大于”“小于等于)后者.

4)上述反應(yīng)進(jìn)行過程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填增大”“減小不變).

5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母).

a.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 dX的濃度保持不變

【答案】3X+Y2Z 相等 減小 acd

【解析】

1)由圖象可知,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0,屬于可逆反應(yīng),△n(X)=0.3mol,△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,則△n(X):n(Y):n(Z)=3:1:2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)的方程式為:3X+Y2Z;

2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為;

33min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),3min時(shí)Z的生成速率與消耗速率相等;

4)溫度降低,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會(huì)降低,分子運(yùn)動(dòng)速率會(huì)降低,有效碰撞頻率會(huì)降低,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減;

5a.生成1molZ表示正向反應(yīng)速率,生成1.5molX表示逆向反應(yīng)速率,二者速率之比等于2:3,與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比相等,可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a符合題意;

b.未確定該反應(yīng)速率表示方向,因此無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,因此不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),且處于平衡狀態(tài)時(shí),其X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:1:2,故b不符合題意;

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故c符合題意;

dX的濃度保持不變,則說明正逆反應(yīng)速率相等,可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d符合題意;

故答案為:acd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)狻0聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè),但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng),必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:

(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。

(2)第①步,含的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4·7H2O處理,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。

(3)第②步,向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。處理后,沉淀物中除了Cr(OH)3外,還有_____、____(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3,是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì),從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如圖:

寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式__________、____________。

(4)回收所得的Cr(OH)3,經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:

6I14H=3I22Cr37H2O

2I2=2I

準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液,用上述方法滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.Na2S 溶液加入到含Hg2+的廢水中,可生成HgS 沉淀

B. AlCl3 溶液加熱、蒸干、灼燒,最終得到 Al2O3

C.工業(yè)合成氨選擇高壓而不是常壓作為反應(yīng)條件

D.用稀H2SO4 洗滌 BaSO4 沉淀,可減少沉淀損失量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.0mol M2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g),5min反應(yīng)達(dá)到平衡,已知M的轉(zhuǎn)化率為50%,P的反應(yīng)速率為0.15mol·L1·min1,則下列說法正確的是()

A.方程式中x=2

B.達(dá)平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2

C.向容器中再充入3.0molM2.5molN,達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

方案

潤(rùn)濕的pH試紙

NO2球分別浸泡在冷水和熱水中

證明AgI AgCl更難溶

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

測(cè)定溶液的 pH

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水溶液中c(H+)c(OH)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.a c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH)10-14

B.b d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃pH7

D.CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 時(shí):

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1=-456kJ/mol

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2=-130kJ/mol

ISO2(g)→SO3(g)的熱化學(xué)方程式是_____。

(2)若Ⅲ中將SO2通入NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。已知:25℃時(shí),H2CO3電離平衡常數(shù):K14.3×10-7K25.6×10-11;H2SO3電離平衡常數(shù):K11.5×10-2K26.0×10-8

(3)若Ⅲ中將SO2通入NaOH 溶液中,得到NaHSO3溶液,用化學(xué)用語表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆過程_____。25℃時(shí),SO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,含硫各微粒(H2SO3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X(i)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是_____(填字母)。

A.為獲得更多的NaHSO3,應(yīng)將溶液的 pH 控制在 45

B.pH3 時(shí),溶液中 c()>c(H2SO3)> c()

C.由 M 點(diǎn)坐標(biāo),可以計(jì)算H2SO3H+的電離常數(shù)

D.pH9 時(shí),溶液中存在c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

(4)通過電解法可分離NaHSO3Na2SO3混合物,如圖所示,結(jié)合化學(xué)用語解釋 c 室只排出Na2SO3的原因_____

(5)步驟 IV 中可以將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4的試劑是_____,_____(任意寫兩種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2A為二元弱酸,25 ℃時(shí),用Na2A溶液吸收H2A,且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量,其吸收液pH 變化的關(guān)系如圖所示,以下說法不正確的是

A.Na2A溶液加入H2A過程中,水電離的c(OH)不斷增大

B.NaHA溶液中:c(H)>c(OH)

C.H2A的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為108

D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c(Na)2c(A2)c(HA)

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