Question

16．使5.16g CO₂和水蒸氣的混合氣體較快通過足量的Na₂O₂，固體增重1.96g，則參加反應的Na₂O₂質量為7.8g．

Answer 1

分析 向足量的固體Na₂O₂中通入5.16gCO₂和H₂O，發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體增重1.96g，根據方程式知，固體增加質量為CO、H₂的質量，根據CO₂、H₂O和CO、H₂的化學式知，氣體質量減少的質量為O原子質量，且CO₂、H₂O的物質的量和CO、H₂的物質的量相等，則n（O）=$\frac{5.16g-1.96g}{16g/mol}$=0.1mol，二氧化碳和水蒸氣的物質的量等于減少氧原子的物質的量，所以n（CO₂）+n（H₂O）=0.1mol，根據方程式知，n（CO₂）+n（H₂O）=n（Na₂O₂）=0.1mol，根據m=nM計算過氧化鈉質量．

解答 解：向足量的固體Na₂O₂中通入5.16gCO₂和H₂O，發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體增重1.96g，根據方程式知，固體增加質量為CO、H₂的質量，根據CO₂、H₂O和CO、H₂的化學式知，氣體質量減少的質量為O原子質量，且CO₂、H₂O的物質的量和CO、H₂的物質的量相等，則n（O）=$\frac{5.16g-1.96g}{16g/mol}$=0.1mol，二氧化碳和水蒸氣的物質的量等于減少氧原子的物質的量，所以n（CO₂）+n（H₂O）=0.1mol，根據方程式知，n（CO₂）+n（H₂O）=n（Na₂O₂）=0.1mol，m（Na₂O₂）=nM=0.1mol×78g/mol=7.8g，
故答案為：7.8g．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確反應前后氣體質量減少量與過氧化鈉關系是解本題關鍵，利用原子守恒分析解答，題目難度中等．